（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（七）B专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列四个试管中过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——2.下列四个试管中发生如下反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑产生H2的反应速率最小的是()试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L－120℃块状B0.5mol·L－120℃粉末状C2mol·L－135℃块状D2mol·L－135℃粉末状3.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)不能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶24．据报道在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是()A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－3)(aq)的ΔH>0B．其他条件不变升高温度溶液中c(Ieq\o\al(－3))减小C．该反应的平衡常数表达式是K＝eq\f(cI2·cI－cI\o\al(－3))D．25℃时向溶液中加入少量KI固体平衡常数K小于6806．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图7－7所示。据图判断下列说法正确的是()图7－7A．0～12min初始浓度越大的实验水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时0～6minv(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1D．15℃第30min时c(NH2COO－)为2.0mol·L－17．碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)ΔH＝QkJ·mol－1其他条件相同CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图7－8所示。下列有关说法不正确的是()图7－8A．上述反应的Q＞0B．在密闭容器中将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热650K时平衡常数K＝7.5C．其他条件相同时反应物配比R越大CH3OCOOCH3的平衡转化率越大D．当CH3OCOOC2H5与C2H5OCOOC2H5的生成速率之比为2∶1时达到平衡状态8．现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如图7－9：图7－9请根据图像回答下列问题：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母下同)；(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况则________曲线表示恒温恒容的情况；(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)；(4)根据丙图可以判断化学计量数x的值________(填取值范围)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯