（天津专用）高考化学二轮复习 专题能力训练9 化学反应的方向、限度和速率（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

专题能力训练九化学反应的方向、限度和速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分,每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2019北京中央民族大学附属中学月考)用O2将HCl转化为Cl2,反应的方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/(×10-3mol)01.83.75.4A.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol·L-1·min-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200℃)<K(400℃)D.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率答案:B解析:v(Cl2)=Δn(Cl2)V×Δt,没有容器的体积,不能计算反应速率,A项错误;增大压强,平衡正向移动,HCl的转化率增大,B项正确;ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,K(200℃)>K(400℃),C项错误;相同时间内Cl2的物质的量变化越大,反应速率越大,则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率,D项错误。2.某温度下,在容积为2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)1-n2-mn3n根据题给信息可知(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%,求得n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由两次平衡所处温度相同,平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y两者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol×10%2L=0.2mol·L-1,D项错误。3.(2019河南洛阳高三第一次联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入容积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化的数据如下表:时间/min010204050T1时n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2时n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是()A.10min内,T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小B.温度:T1<T2C.ΔH:a<0D.平衡常数:K(T1)<K(T2)答案:D解析:根据公式v=ΔnVΔt计算,10min内,T1时v(CH4)=0.015mol·L-1·min-1,T2时v(CH4)=0.02mol·L-1·min-1,T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小,A项正确;升高温度,反应速率增大,T2>T1,B项正确;温度升高,甲烷剩余量增多,说明平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以a<0,C项正确;T1时反应进行得更彻底,因此平衡常数更大,K(T1)>K(T2),D项错误。4.工业合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为3L的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.平衡常数K(300℃)<K(500℃)B.在其他条件不变时,压缩处于E点的体系容积,氢气浓度增大C.300℃,当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D.500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=nB3tBmol·L-1·min-1答案:B解析:据图可知,温度越高,甲醇的物质的量越小,则平衡逆向移动,根据平衡移动原理,升温时平衡向吸热方向移动,因此逆反应吸热,K(300℃)>K(500℃),A项错误;将E点的体系容积压缩,则平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,如果平衡不移动,则氢气浓度增大,而平衡移动的结果是“削弱这种改变”,即氢气的浓度在增大的基础上有所减小,但还比原来的大,B项正确;根据质量守恒定律可知气体质量不变,又由于容积固定,即气体密度始终不变,因此密度不变不能表明平衡建立,C项错误;根据化学计量数之比等于反应速率之比,500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为2×nB3tBmol·L-1·min-1,D项错误。5.某温度下,反应2A(g)B(g)Δ