（全国通用）高考化学大一轮复习讲义 专题9 化学实验（第5讲）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第5讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、干燥的沉淀的质量再进行相关计算。2．测气体体积法对于产生气体的反应可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中A是常规的量气装置B、C、D是改进后的装置。3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中通过称量实验前后吸收剂的质量求得所吸收气体的质量然后进行相关计算。4．滴定法即利用滴定操作原理通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。[典例](2014·北京理综27)碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS形式存在A中反应：3FeS＋5O2eq\o(=====\s\up7(高温))1________＋3________。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数：________。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是______________________________________。②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O2反应除生成CO2、SO2外还有剩余的O2故气体a中含有CO2、SO2、O2。②该反应中S元素由－2价被氧化为＋4价即生成SO2再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等配平该反应方程式：3FeS＋5O2eq\o(=====\s\up7(高温))Fe3O4＋3SO2。(2)①H2O2具有强氧化性SO2具有强还原性二者发生氧化还原反应生成H2SO4化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。②消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则消耗zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg那么钢样中硫的质量分数为eq\f(yzgxg)＝eq\f(yzx)。(3)①装置B中活性MnO2将SO2氧化。装置C中K2Cr2O7­浓H2SO4具有强氧化性用于吸收气体a中的SO2防止SO2进入CO2吸收瓶影响实验结果。②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化从而确定CO2的质量继而求出钢样中碳的质量分数。答案(1)①SO2、CO2、O2②Fe3O4SO2(2)①H2O2＋SO2===H2SO4②eq\f(yzx)(3)①排除SO2对CO2测定的干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量1．(2014·重庆理综9)中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是______________水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度“10”处则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL②＝40mL③<10mL④>40mL)。(4)滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提