高考化学氧化还原反应的一般规律讲解.doc

2019年高考化学氧化还原反应的一般规律讲解为了帮助考生们了解高考信息查字典化学网分享了高考化学氧化还原反应的一般规律供您参考!(1)表现性质规律：同种元素具有多种价态时最高价态的只有氧化性最低价态的只有还原性处于中间价态的既有氧化性又有还原性。例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐最多只能达到相同的价态而绝不能出现高价变低价低价变高价的交叉现象也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应最终+5价Cl变为0价-1价Cl也变为0价绝不会出现+5价氯变为-1价。(2)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+Cu2+还原性：CuFe2+。(3)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中同时含有几种还原剂时若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2若Cl2少量则只氧化Fe2+若Cl2足量Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-因为还原性Fe2+Br-所以先氧化Fe2+。以上就是查字典化学网高考频道为您整理的高考化学氧化还原反应的一般规律欢迎大家进入高考频道了解2019年最新的信息帮助同学们学业有成!