高考化学总复习 原电池和化学电源知识讲解-人教版高三全册化学试题.doc

高考总复习原电池和化学电源【考纲要求】1．了解原电池的工作原理。2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。3．能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。4．能根据原电池原理进行简单计算。5．熟悉常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池）能分析常见化学电池工作原理了解废旧电池回收的意义。【考点梳理】考点一、原电池的概念1．能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源又称电力。2．工作原理设计一种装置使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并使电子转移经过导线在一定条件下形成电流。电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒）负极发生氧化反应正极发生还原反应。电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子以下是锌铜原电池装置示意图：3．原电池的组成条件(1)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)分别发生氧化和还原反应。原电池中两极活泼性相差越大电池电动势就越高。(2)电解质溶液电解质中阴离子向负极方向移动阳离子向正极方向移动阴阳离子定向移动成内电路。(3)导线将两电极连接形成闭合回路。（4）有能自发进行的氧化还原反应。4．原电池的判断方法（1）先分析有无外接电池有外接电源的为电解池无外接电源的可能为原电池。（2）多池相连但无外电源时两极活泼性差异最大的一池为原电池其他各池可看做电解池。5．原电池的正负极的判断方法判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或能导电的非金属电子流动方向电子流出极电子流入极电解质溶液中离子定向移动方向阴离子移向的负极阳离子移向的正极发生的反应氧化反应还原反应反应现象溶解的极增重或有气泡放出的极6．原电池中带电粒子的移动方向在原电池构成的闭合电路中有带电粒子的定向移动。在外电路上电子从负极经导线上流入正极；在内电路上即在电解质溶液中阴离子移向负极阳离子移向正极。具体情况见图：考点二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。2．比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b用导线连接后插入到稀H2SO4中观察到a极溶解b极上有气泡产生。根据现象判断出a是负极b是正极由原电池原理可知金属活动性a＞b。3．用于金属的防护将要保护的金属设计成原电池的正极得到保护。例如：在钢（铁）闸门上连接上锌块由于锌比铁活泼可使钢闸门受到保护。4．原电池的设计设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：（1）首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；（2）根据原电池的电极反应特点结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。①电极材料的选择在原电池中选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。②电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥）则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜—锌—硫酸铜构成的原电池中负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中而正极铜浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。（3）按要求画出原电池装置图。考点三、几种常见的电池（一）电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池更适合使用者的需要。（二）实用电池的特点(1)能产生比较稳定而且较高电压的电流；(2)安全、耐用且便于携带易于维护；(3)能够适用于各种环境；(4)便于回收处理不污染环境或对环境的污染影响较小；(5)能量转换率高。（三）几种常见的电池1、一次电池：放电之后不能充电内部的氧化还原反应是不可逆的。干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状不流动。碱性锌锰电池构成：负极是锌正极是MnO2电解质是KOH负极：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点：比能量较高储存时间较长可适用于大电流和连续放电。2、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)；正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4