高考化学总复习 专题七 化学反应的方向和限度对接高考精练 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

课时2化学反应的方向和限度化学平衡常数的理解与应用1．(2015·重庆理综7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度H2S浓度增加表明该反应是吸热反应B．通入CO后正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%解析A项升高温度H2S浓度增大说明平衡向逆反应方向移动逆反应吸热正反应放热错误；B项通入CO气体瞬间正反应速率增大达到最大值向正反应方向建立新的平衡正反应速率开始减小逆反应速率逐渐增大当正反应速率和逆反应速率相等时反应达到新的化学平衡状态错误；C项设反应前H2S的物质的量为nmol列“三段式”进行解题CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1n(始)/mol10n00n(变)/mol2222n(平)/mol8n－222)因为该反应是反应前后气体体积不变的反应所以有K＝eq\f(2×28×n－2)＝0.1解得n＝7正确；D项根据上述计算可知CO的转化率为20%错误。答案C2．(2016·海南化学16)顺－12－二甲基环丙烷和反－12－二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)k(正)和k(逆)在一定温度时为常数分别称作正逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下k(正)＝0.006s－1k(逆)＝0.002s－1该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)则ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)平衡常数值K2＝________；温度t1________t2(填“小于”“等于”或“大于”)判断理由是____________________________。答案(1)3小于(2)Beq\f(73)小于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动化学平衡常数及转化率的计算3．[2015·课标全国Ⅰ28(4)]Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果该反应的平衡常数K的计算式为____________________________________________________________。(2)上述反应中正反应速率为v正＝k正x2(HI)逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)其中k正、k逆为速率常数则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1在t＝40min时v正＝________min－1。(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为________________(填字母)。解析(1)2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)＝0.784则x(H2)＝x(I2)＝0.108K＝eq\f(cH2·cI2c2HI)＝eq\f(\f(0.108V)×\f(0.108V)\f(0.784V)2)＝eq\f(0.108×0.1080.7842)。(2)到达平衡时v正＝v逆即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)k逆＝k正·eq\f(x2HIxH2xI2)＝k正/K在t＝40min时x(HI)＝0.85v正＝k正x2(HI)＝0.0027min－1×(0.85)2＝1.95×10－3min－1。(3)原平衡时x(HI)为0.784x(H2)为0.108二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正＝v逆)升高温度正、逆反应速率均加快对应两点在1.6上面升高温度平衡向正反应方向移动x(HI)减小(A点符合)x(H2)增大(E点符合)。答案(1)eq\f(0.108×0.1080.7842)(2)k正/K1.95×10－3(3)A点、E点4．(2014·四川理综7)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g