高考化学总复习 专题11 原子结构 化学键习思用练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

原子结构化学键考点1原子结构1.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt下列关于78202Pt的说法正确的是()A.核外有202个电子核内有78个质子B.核内有78个质子核外有124个电子C.质量数是202原子序数是78核内有124个质子D.质量数是202原子序数是78核内有124个中子2.碘-127是碘的稳定同位素而碘-131则是碘的一种放射性同位素为人工放射性核素该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A.碘-127和碘-131的核外电子数之比为127∶131B.碘-127和碘-131的核内中子数之比为127∶131C.碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D.碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶13.[2013上海32分]230Th和232Th是钍的两种同位素232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同考点2原子核外电子排布4.[2014江苏22分]下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:Na∶O····∶O····∶NaB.质子数为35、中子数为45的溴原子:3580BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:5.下列化学用语的使用正确的是()A.Mg2+的结构示意图:B.氚的原子符号:12HC.MgCl2的形成:[∶Cl‥‥·×]-Mg2+[·×Cl‥‥∶]-D.Cl2的电子式:Cl∶Cl6.[2015江苏22分]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:∶Cl····∶Cl····∶D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl7.Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表中ⅡA族元素下列关于这些元素的叙述不正确的是()A.原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大考点3化学键分子间作用力8.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有的原子数为6.02×10229.[2015海南124分]a、b、c、d为短周期元素a的M电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11.如表为元素周期表的一部分其中X、Y、Z、W为短周期元素W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性T2X3具有氧化性和还原性12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的12;C元素的单质是常见的金属可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()A.元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E的简单气态氢化物中E的氢化物沸点最高C.元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子后者的离子半径较前者的大13.有下列物质:①O2、②Na2O2、③NaOH、④NaCl、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl、⑧CH4、⑨SO3。回答下列问题:(1)完全由第二周