高考化学总复习 专题14 原电池习思用练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

原电池考点1原电池1.[2018陕西部分学校摸底检测]常温下,将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A.t1时刻前,Al片上的电极反应为2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+B.t1时,因Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应C.t1时刻后,负极Cu失电子,电流方向发生改变D.烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2+2OH-2NO3-+H2O2.[2015天津理综,4,6分]锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡3.[2014新课标全国卷Ⅱ,12,6分]2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移考点2常见的化学电源4.两种锌锰电池的构造如图所示。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。5.[2018湖北荆州第一次质检]硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池装置如图所示,该电池工作时反应式为4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是()A.电极a为电池正极B.图中选择透过性膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O6.[2017合肥三模]我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应式:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4。下列说法正确的是()A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B.充电时,阳极反应式:ZnMn2O4-2xe-Zn1-xMn2O4+xZn2+C.放电时,每转移1mole-,ZnMn2O4电极质量增加65gD.充电或放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化7.[2018成都毕业班摸底考试]铅蓄电池是汽车常用的蓄电池,其构造如图所示。下列说法不正确的是()A.电池放电时,负极质量减轻B.电池放电时,c(H+)减小C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4D.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低8.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。下列说法正确的是()A.若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液,则不可能产生电流B.电子从石墨Ⅱ电极沿导线流向石墨Ⅰ电极C.石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2+NO3--e-N2O5D.NO2只有还原性没有氧化性9.[2013新课标全国卷Ⅱ,11,6分]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案1.D由题图1、2知,t1时刻前,即Al钝化前,Al片作负极,发生反应2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,A项正确;t1时,因Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应,B项正确;t1时刻后,Cu片作负极,失电子,电流方向发生改变,C项正确;烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,D项错误。2.C锌电极是原电池的负极,发生氧化反应,铜电极是原电池的正极,发生还原反应,A项错误。阳离子交换膜不允许阴离子通过,所以电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)不变,B项错误。乙池中发生的电极反应为Cu2++2e-Cu,溶液中Cu2+逐渐减少,为维持溶液中的电荷平衡,Zn2+会不断移向乙池,使溶液质量增加,C项正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,D项错误。3.C锂离子电池中,单质锂作负极,负极反应式是Li-e-Li+,因此题图中含金属锂的b是电池的负极,则a为电池的正极,A项正确。LiMn2O4是锂离子电池的正极材料,充放电过程中,发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化。充电时阳极(电池的正极材料)的反应式为LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4;再将阴极(负极材料)的反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池充电的总反应,