高考化学二轮复习 选考大题专攻练（四）物质结构与性质（B）-人教版高三全册化学试题.doc

选考大题专攻练(四)物质结构与性质(B)(满分60分建议用时25分钟)大题强化练练就慧眼和规范占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64As-75I-1271.(15分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为。(2)E的二价离子的电子排布式为。(3)A2B2D4常用作除锈剂该分子中B的杂化方式为;1molA2B2D4分子中含有σ键数目为。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子它们的沸点相差较大主要原因是。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含个D原子。【解析】由题意推断出各元素:A为HB为CC为ND为OE为Cu。(1)N的2p轨道中的电子为半充满状态较稳定所以其第一电离能比相邻元素均要大。(2)Cu的价电子为3d104s1失去电子时先失4s上的电子则Cu2+的价电子为3d9。(3)H2C2O4的结构简式为C为sp2杂化单键全为σ键CO中有一个为σ键故1molH2C2O4中共有7molσ键。(5)N2H4存在分子间氢键而C2H6没有所以N2H4的沸点高。(6)从晶胞图知D原子全部位于晶胞内共有16个。答案:(1)C<O<N(2)[Ar]3d9(3)sp27NA或7×6.02×1023(4)CN-或(5)N2H4分子间存在氢键(6)162.(15分)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为。其在酸性溶液中不稳定可发生歧化反应生成Cu2+和Cu但CuO在高温下会分解成Cu2O试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O:。②CaC2中与互为等电子体1mol中含有的π键数目为。③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是。(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。则1molH3BO3的晶体中有mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O它电离生成少量[B(OH)4]-和H+则[B(OH)4]-含有的化学键类型为。(3)Cu3N的晶胞结构如图N3-的配位数为Cu+半径为apmN3-半径为bpmCu3N的密度为g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)【解析】(1)①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。Cu+价电子排布式为3d10为全充满结构更稳定所以高温下CuO会生成Cu2O。②中含有碳碳三键1个中含有2个π键与互为等电子体所以1mol中含有的π键数目为2NA。③丙烯腈(H2CCH—C≡N)中含有碳碳三键和碳碳双键。所以丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是sp、sp2。非金属性越强第一电离能越大所以构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是氮元素。(2)由图可知1molH3BO3的晶体中有6×=3mol氢键。[B(OH)4]-含有的化学键类型为共价键和配位键。(3)由Cu3N的晶胞结构图可知N3-的前后、左右、上下各有1个Cu+所以N3-的配位数为6Cu3N的密度为g·cm-3。答案:(1)①1s22s22p63s23p63d10Cu+价电子排布式为3d10为全充满结构更稳定②2NA③sp、sp2N(2)3共价键、配位键(3)63.(15分)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈越来越多的国家开始实行“阳光计