高考化学二轮复习 选考大题专攻练（三）物质结构与性质（A）-人教版高三全册化学试题.doc

选考大题专攻练(三)物质结构与性质(A)(满分75分建议用时30分钟)大题强化练练就慧眼和规范占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64As-75I-1271.(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族F的原子序数为29。(1)氟原子基态的外围核外电子排布式为________。(2)在A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(“高于”“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点其主要原因是________。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体则CAB-的结构式为________。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中A原子轨道的杂化类型为________。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为________。(7)FC在加热条件下容易转化为F2C从原子结构的角度解释原因___。【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素A的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等则A是碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同C原子序数大于A则C为氧元素;B原子序数大于A而小于C则B是氮元素;E和C位于同一主族且E的原子序数小于29则C是硫元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素原子序数小于S则D是钠元素;F的原子序数为29为铜元素。(1)F是铜元素其原子核外有29个电子根据构造原理知铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)A、B、C分别是C、N、O同一周期元素元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素所以电离能从小到大顺序是C<O<N。(3)氨分子间含有氢键、甲烷中不含氢键所以氨气熔、沸点高于甲烷。(4)等电子体原子个数相等、价电子数相等由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体根据二氧化碳结构式知OCN-的结构简式为[NCO]-。(5)在元素C与S所形成的常见化合物为CS2其结构式为SCS所以中心碳原子采用sp杂化。(6)由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示该晶胞中氮原子个数=1+8×=2、氧原子个数=2+16×=4钠原子个数=8×=2所以该晶胞中Na、N、O个数之比=2∶2∶4=1∶1∶2则化学式为NaNO2。(7)在原子中电子层全满、半满和全空为稳定状态Cu+外围电子3d10轨道全满稳定Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O。答案:(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2)C<O<N(3)高于B的氢化物分子之间存在氢键(4)[NCO]-(5)sp(6)NaNO2(7)Cu+外围电子3d10轨道全满稳定Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O【方法规律】等电子体(1)互为等电子体应该满足的条件:①在微粒的组成上微粒所含原子数目相同;②在微粒的构成上微粒所含电子数目相同;③在微粒的结构上微粒中原子的空间排列方式相同。(2)等电子原理的应用:根据等电子原理可利用已知的分子的构型(几何构型、电子构型)和物理性质来预测相应等电子分子的构型和物理性质。2.(15分)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:(1)第2周期中元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。(2)某元素位于第4周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子排布式为________。(3)乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体可用CH3COOH在(C2H5O)3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________1mol(C2H5O)3PO分子中含有的σ键的数目为________。(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:物质氢键X—H…Y键能kJ·mol-1(HF)nF—H…F28.1冰O—H…O18.8(NH3)nN—H…N5.4解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因__。(5)碳化硅的结构与金刚石类似其硬