高考化学二轮复习 专题重点突破 专题二 化学常用计量习题（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题二化学常用计量主干知识梳理1.熟记“两大数据”“两组单位”2．牢记常用基本公式(1)物质的量计算中的万能恒等式n＝eq\f(mM)＝eq\o(□\s\up3(08))eq\f(VgVm)＝eq\o(□\s\up3(09))eq\f(NNA)＝eq\o(□\s\up3(10))cV(aq)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝eq\f(nV)＝eq\f(\a\vs4\al(\o(□\s\up3(11))m/M)V)＝eq\f(maqwMV)＝eq\o(□\s\up3(12))eq\f(1000ρwM)w＝eq\f(cBM1000ρ)。(ρ单位：g·cm－3)(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)cB＝eq\f(nV)＝eq\f(\f(SM)\f(100＋S1000ρ))＝eq\o(□\s\up3(13))eq\f(1000ρSM100＋S)S＝eq\f(100cBM1000ρ－cBM)。(ρ单位：g·cm－3)3．理解“三定律、一推论”(1)质量守恒定律①化学反应前后反应物和生成物的eq\o(□\s\up3(14))质量相等。②稀释前后溶质的eq\o(□\s\up3(15))物质的量不变。(2)电荷守恒定律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(3)阿伏加德罗定律同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(4)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同两同见比例”可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：①同温同压时：a．V1∶V2＝n1∶n2＝eq\o(□\s\up3(16))N1∶N2；b．ρ1∶ρ2＝eq\o(□\s\up3(17))M1∶M2；c．同质量时：V1∶V2＝eq\o(□\s\up3(18))M2∶M1。②同温同体积时：a．p1∶p2＝eq\o(□\s\up3(19))n1∶n2＝N1∶N2；b．同质量时：p1∶p2＝eq\o(□\s\up3(20))M2∶M1。③同温同压同体积时：M1∶M2＝eq\o(□\s\up3(21))m1∶m2。4．溶液的配制步骤及操作如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液图中操作②中应该填写的数据为eq\o(□\s\up3(22))5.3实验时操作的先后顺序为eq\o(□\s\up3(23))②④③①⑤(填编号)。考点1物质的量与阿伏加德罗常数例1(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－4)数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA[批注点拨][解析]3g3He含有的中子数为1NAA正确；磷酸钠为强碱弱酸盐POeq\o\al(3－4)会发生水解所以所含POeq\o\al(3－4)的数目小于0.1NAB错误；Cr的化合价变化为6－3＝31molK2Cr2O7含有2molCr所以转移电子数为6NAC正确；58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1则该混合物中共价键数目为13NAD正确。[答案]B1．计算公式：N＝n·NA＝eq\f(mM)NA＝eq\f(VgVm)NA＝cBV(aq)·NA应用时注意利用上述公式求出的是物质基本微粒的数目一定要根据题目要求找出基本微粒与所求微粒的关系。2．突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱(1)气体摩尔体积抓“两看”看“气体”是否在“标准状况”；看“标准状况”下物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。(2)排“干扰”n＝eq\f(mM)、n＝eq\f(NNA)在任何条件下都适用不存在条件限制物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”①记特殊物质中所含微粒的数目如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。②记最简式相同的物质如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。③记摩尔质量相同的物质如N2、CO、C2H4等。(4)审准“题目”突破陷阱①是否有弱离子的水解。②是否指明了溶液的体积。③所给条件是否与电解质的组成有关如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1与电解质的组成无