高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量习题（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

专题二化学常用计量一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2需要氧气的体积为2.24LB.生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C.常温常压下1.42gNa2SO4中含有的Na+数为0.02NAD.1mol苯理论上可以与3molH2发生加成反应所以1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键答案CA项Na完全转化为Na2O2氧元素化合价的变化为0→-1转移0.2NA个电子需要标准状况下氧气的体积为2.24L但题中未指明气体所处状况无法确定体积错误;B项生成6NA个N—H键(即2molNH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3molH2)体现的都是正反应速率与反应是否达到平衡状态无关错误;C项Na2SO4为离子晶体常温常压下为固体1.42g(即0.01mol)Na2SO4中含有的Na+数为0.02NA正确;D项苯分子中不存在碳碳双键错误。(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液其中c(H+)=0.1mol·L-1c(Al3+)=0.4mol·L-1c(SO42-)=0.8mol·L-1则c(K+)为()A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1答案C因溶液呈电中性故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)而溶液中c(OH-)很小可以忽略不计则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol·L-1-3×0.4mol·L-1-0.1mol·L-1=0.3mol·L-1。3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应反应中有关物理量的描述正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N—H键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中NH4+的数目为0.005NA3.答案CA项没有说明气体所处的状况故气体反应物的总体积不一定是0.224L错误;B项生成物NH4Cl为离子化合物不存在分子错误;D项由于NH4+部分水解故所得溶液中NH4+的数目小于0.005NA错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.17gH2O2分子中极性共价键的数目为NAB.NH5常温下为无色晶体3.8gNH5中共用电子对数为NAC.标准状况下aL容器中通入46bNAgNO2气体则容器中NO2的浓度为baNAmol/LD.用惰性电极电解CuSO4溶液两极均产生5.6L(标准状况)气体时电路中转移电子数为0.5NA答案A1molH2O2分子中极性共价键即O—H键为2mol数目为2NA17gH2O2分子的物质的量为0.5mol分子中极性共价键的数目为NAA正确。NH5属于离子化合物即NH4H只有其中的NH4+中存在4对共用电子对3.8gNH5的物质的量为0.2mol共用电子对数为0.2×4NA=0.8NAB错误。NO2气体在容器中会发生反应2NO2(g)N2O4(g)其物质的量浓度小于baNAmol/LC错误。用惰性电极电解CuSO4溶液时若两极均产生5.6L(标准状况)气体阳极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑;阴极的电极反应式为Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑;依据得失电子守恒O2和H2均为5.6L(标准状况)时电路中转移电子数为NAD错误。5.(2019山西大学附属中学高三模块诊断)300mL硫酸铝溶液中含Al3+1.62g在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合前后体积的变化)()A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L答案D溶液中Al3+为1.62g其物质的量为1.62g27g/mol=0.06mol根据电荷守恒可知溶液中n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.06mol=0.09mol加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol溶液混合时发生反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓根据反应可知消耗硫酸根离子的物质的量为0.03mol所以硫酸根离子有剩余剩余硫酸根离子的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol所以反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为0.06m