学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十一 关于方程式的计算导学案（无答案）.doc

1关于化学方程式的计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握有关化学方程式计算。会利用质量守恒定律解决有关计算问题。能运用差量法、极值法等方法解题。复习策略：准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培养解题技巧等多重目的。二、学习与应用知识点一：掌握有关化学方程式计算：（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算；（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。知识点二：（一）计算中可能用到的公式有：（1）质量＝（2）分解率＝（3）某物质的质量分数＝（4）纯净物的质量＝混合物的质量×（二）计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从守恒或守恒着手。知识点四：巧解型计算题本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。考点一：利用质量守恒定律的计算例1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g解析：反应后质量减少的是，质量增加的是；根据表中数据可知生成的乙是，生成的丁是，反应的丙是，根据质量守恒定律，则甲是，反应的质量为，所以甲反应后的质量为；甲丙反应是质量比为；该反应置换反应；根据所给条件无法计算各物质间的相对分子质量之比。故只有是正确的。举一反三：【变式1】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44考点二：有关化学方程式的计算例2．一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？（1）你根据化学方程式进行计算。（2）本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。例3．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。【解析】化学方程式的计算，是纯物质之间的计算，本题中所出现的数据都不是纯物质，都不能直接代入化学方程式进行计算，仔细思考反应前物质的总质量为，反应后总质量为521.0g，物质的总质量减小了，根据质量守恒定律减少的质量是的质量，根据该物质的质量可以求出参加反应的Na2CO3的质量和反应后生成的NaCl的质量，那么反应后所得溶液中溶质的质量分数就比较容易求了。举一反三：【变式2】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解析：由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为22.2g时，样品中的碳酸钠已经完全