高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应专题测试 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题三氧化还原反应1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另有一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时它可能被氧化也可能被还原C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】B【解析】在氧化还原反应中有元素被氧化就有元素被还原被氧化和被还原的元素可以相同也可以不相同A错误；化合态的元素可为正价也可为负价游离态的元素为0价则由化合态变为游离态时可能被氧化也可能被还原B正确；0族元素的原子既不容易得电子也不容易失电子C错误；同素异形体之间的相互转化既有单质参加反应又有单质生成但该反应属于非氧化还原反应D错误。2．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2【答案】C【解析】在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价化合价升高失去电子氨气作还原剂。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反应中H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2中的0价化合价降低得到电子所以NH3作氧化剂不符合题意。B.此反应不是氧化还原反应反应前后化合价无变化不符合题意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中NH3中的N元素的化合价由－3价变为反应后N2中的0价化合价升高失去电子作还原剂符合题意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中NH3中的H元素的化合价由＋1价变为H2中的0价得到电子作氧化剂不符合题意。3．下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4eq\o(=====\s\up7(电解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中水作氧化剂C．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生【答案】B【解析】电解过程是非自发的氧化还原反应不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱A项错误；B项中发生氢元素的归中反应水中的氢元素化合价降低水作氧化剂正确；C项中氮元素发生歧化反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气说明碘单质的还原性强于氯气的遵循氧化还原反应规律错误。4．(2016·江西南昌模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂H2O2是还原剂【答案】D【解析】根据方程式可知双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价失去电子被氧化双氧水是还原剂A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2molB不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价得到1个电子被还原C不正确；根据以上分析可知ClO2是氧化剂H2O2是还原剂D正确。5．(2016·山东青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D【解析】A项硫酸起酸性作用错误；B项硫元素没有发生氧化还原反应错误；C项刺激性气味的气体是二氧化硫错误；D项铜元素发生自身氧化还原反应正确。6．(2016·湖北宜昌模拟)已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应【答案】B【解析】A项由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2Ⅱ中还原性为I2>HCl故A错误；B项由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3B正确；C