高考化学一轮复习（第一辑）考点08 胶体的性质及其应用（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点08胶体的性质及其应用聚焦与凝萃1．掌握胶体的重要性质；2．了解胶体的应用。解读与打通常规考点一、胶体的性质1．布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的这也是胶体比较稳定的原因之一。2．丁达尔效应：当一束平行光线通过胶体时形成一条光亮的通路这个现象叫丁达尔效应它是由胶体粒子对光线的散射而形成的应用此性质可以区分胶体和溶液。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体提示：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应除胶体以外其他分散体系也会产生这种现象但是远不如胶体明显因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．3．电泳现象在外加电场作用下胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象叫做电泳。提示：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外带电荷也要看具体情况如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体硝酸银过量胶体带正电；碘化钾过量胶粒带负电．又如介质的pH较低时蛋白质胶体带正电；pH较高时则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时则不带电。淀粉大分子不管在什么时候都不带电荷。所以不是所有胶体都能发生电泳现象。③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）4．聚沉现象胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。提示：①胶体比较稳定主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷同性相斥不易凝聚中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。②胶体凝聚的方法有三种：加入电解质溶液加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。（电解质的概念在第二节离子反应习）；加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；加热。二、胶体的应用1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。4．自然地理：夏天到来的时候河水夹杂着大量的泥沙下流大部分泥沙流入大海。但是这些泥沙并非都能汇入海洋有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用聚沉在河口海边于是便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。5．工业生产：有色玻璃的制备冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。三、胶体的制备1．煮沸约25mL蒸馏水；2．向沸水中滴入1～2mL饱和FeCl3溶液；3．继续煮沸至溶液成红褐色停止加热FeCl3＋3H2Oeq\o(=====\s\up7(△))Fe(OH)3（胶体）＋3HCl提示：①生成的是Fe(OH)3胶体而非Fe(OH)3沉淀二者都是红褐色的。②必须加入少量饱和FeCl3溶液饱和FeCl3加的过多则易生成Fe(OH)3沉淀。四、胶体的精制——渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过但不能让较大的胶粒通过因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。五、胶体的稳定性1．胶体稳定性的原因（1）胶粒因吸附而带电荷同种胶粒带有同种电荷彼此互相排斥均匀分布在分散剂中不易聚集为更大的粒子故不易形成沉淀。（2）胶体中胶粒体积小被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动）也使得它们不易聚集为大的颗粒而沉降下。2．破坏胶体稳定性的常用方法（1）中和胶粒的电性。①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液可中和胶粒的电性使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合胶粒互相中和形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电明矾溶于水形成Al(OH)3胶体粒子带正电正电、负电中和胶体聚沉。