高考化学大一轮复习 课时达标作业5 氧化还原反应-人教版高三全册化学试题.doc

课时达标作业5氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质不涉及氧化还原反应的是()A．用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B．用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体D．用氯化钠生产烧碱解析：Al2O3生产金属铝铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气元素化合价发生变化。答案：C2．下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2D．O2、SO2、Fe解析：Al3＋处于最高价只有氧化性；K的化合价只能升高只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低既有氧化性又有还原性A正确；Cl－化合价只能升高只有还原性B错误；NO2化合价既能升高也能降低既有氧化性又有还原性Na＋化合价只能降低只有氧化性C错误；SO2既有氧化性又有还原性Fe化合价只能升高只有还原性D错误。答案：A3．关于氧化还原反应下列说法正确的是()①Mg在化学反应中失去2个电子而Al在化学反应中失去3个电子因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=====\s\up7(△))FeS由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④C．①②⑤D．①②答案：B4．下列反应中Na2O2只表现强氧化性的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnOeq\o\al(－4)＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑解析：A项Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项Na2O2作氧化剂表现氧化性；C项Na2O2作还原剂表现还原性；D项Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案：B5．一定条件下某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下其中·和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应解析：根据图示可知该反应反应物是一种生成物是两种。A.该物质属于分解反应一般的分解反应是吸热反应但也有的分解反应如2H2O2eq\o(=====\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑的反应是放热反应错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应所以该反应是可逆反应正确；C.该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应正确；D.反应物是一种生成物是两种因此属于分解反应正确。答案：A6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O反应温度可高达2700℃对于该反应下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应N2H4是还原剂N2O4是氧化剂N2既是氧化产物又是还原产物。答案：D7．在一定条件下下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－4)===SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－4)＋2I－解析：C项反应中因Br－的还原性弱于SO2故Br－不能与H2SO4反应生成SO2。答案：C8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时有1molHCl被氧化解析：三个反应中氧化产物依次是I2、Fe3＋、Cl2A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性在反应