学案-江苏-2013_江苏省启东市初中化学 9.rar

7第九单元课题3溶质的质量分数第课时总第个教案学习目标1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．理解并基本运用有关溶质的质量分数计算公式、并注意单位的换算和单位的统一。3．提高学生审题能力，养成细心的学习态度。学习重点溶质的质量分数的涵义和运算。学习难点溶质的质量分数的运算教具学具书本活动探究需实验仪器与器材，多媒体等本节课预习作业题一、基本知识1.有色溶液（如硫酸铜溶液）中，颜色深的溶液浓度，颜色淡的溶液浓度。2.什么叫溶质的质量分数？。根据定义，写出溶质的质量分数的定义公式如下：溶质的质量分数=×100%请写出变换公式：溶质的质量=。溶液的质量=。3.溶液是由和组成的。因此，得出：溶液的质量=+(溶液中未溶解的溶质的质量能否计入溶液的质量？)4.一定温度下，绝大多数溶质的溶液在状态下，达到最大值。5.请同学完成下列表格中的内容溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数ababab%abab%ab%教学设计：教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为预习交流（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。1．精读课文，理解有色溶液颜色深，为什么浓度大？2．溶质的质量分数的涵义及计算公式的理解。3．一定温度下，为何饱和溶液的溶质质量分数最大？（二）学习小组进行讨论交流：1．溶质的质量分数的涵义及计算公式的理解。2．一定温度下，为何饱和溶液的溶质质量分数最大？（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。4．掌握预设教学要求，达到预设教学目标。展示探究溶质的质量分数1.定义：2.定义公式：溶质的质量分数（a%）==×100%变化公式：溶质的质量=溶液的质量×a%溶液的质量=溶质的质量/a%溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量练习：请同学完成下列表格中的内容溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数ababab%abab%ab%3.在一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数最大。饱和溶液中溶质的质量分数==×100%==×100%（s为该溶质在这一温度下的溶解度）二、理解应用1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?3．在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。4.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么?能否算出此时该溶液的溶质的质量分数？强化训练列式的方法：.60℃将12克硝酸钾完全溶于48克水中，其溶质质量分数为。再将此溶液均分三份：取一份溶液，温度升高到80℃（无水损失，也无固体析出），所得溶液的质量分数。另取一份溶液，使其溶质质量分数为原来的2.5倍，需加硝酸钾晶体克或蒸发水克；取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加入水克。1.让学生在展示中得出本节重点，在交流中解决难点。教师适时将左边重点内容通过多媒体投影出来。2.让学生能灵活进行有关溶液质量分数各类计算。采用师生和生生交流。3.理解为何饱和溶液的质量分数最大？和“×100%”的涵义？1.要求学生独自列式，相互交流。最后各小组进行展示。2.在列式过程中，要明确“知道什么—用到什么”3.教师总结：列式方法主要有两种，一是根据公式来列；另一是从题中提炼出正确的结论来列。（以第3题为例）检测反馈1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（）A．1%B．9%C．11.1%D．10%3．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A、加