高考化学一轮复习 专题8 第26讲 难溶电解质的溶解平衡练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第26讲难溶电解质的溶解平衡课时作业1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是()A．其他条件不变离子浓度改变时Ksp不变B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时Ksp越小的电解质其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)所以ZnS在一定条件下可转化为CuS故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp越小溶解度越小而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小需要进行换算故D错误。答案：D2．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×110－106.3×0－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=====\s\up12(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O答案：C3．(2017·东城区检测)为研究沉淀的生成及其转化某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案：D4．(2017·河南周口模拟)已知298K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡测得pH＝13.0则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1答案：C5．(2017·哈尔滨模拟)已知25℃时CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液针对此过程的下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4沉淀最终溶液中c(SOeq\o\al(2－4))较原来大B．溶液中无沉淀析出溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－4))都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－4))都变小D．溶液中无沉淀析出但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－4))较原来大答案：D6．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1×eq\f(100101)×eq\f(0.01101)mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp故有AgCl沉淀生成。答案：A7．(2017·山西第一次适应性考试)室温下向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时下列数值增大的是()A．c(Ag＋)B.eq\f(cCl－cBr－)C．c(Cl－)D.eq\f(cAg＋·cBr－cCl－)解析：因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡当加入NaBr固体时溶液中c(Br－)增大第二个平衡左移c(Ag＋)减小第一个平衡右移c(Cl－)增大故A不符合题意C符合题意；eq\f(cCl－cBr－)＝eq\f(cCl－·cAg＋cBr－·cAg＋)＝eq\f(KspAgClKspAgBr)是常数不变化B不符合题意；eq\f(cAg＋·cBr－cCl－)＝eq\f(KspAgBrcCl－)c(Cl－)增大该值减小D不符合题意。答案：C8．在25℃和100℃两种情况下碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)Ca