高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布题组训练过关2（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

原子结构原子核外电子排布电子排布原理及应用1.(2020年山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子则该基态原子价电子排布不可能是()A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【解析】选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1主族元素的价电子是最外层电子应为4s1错误;B项为19K的价电子排布式正确;C项为24Cr副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和核外电子为[Ar]3d54s1即价电子为3d54s1此为洪特规则的特例3d轨道上的电子为半满状态整个体系的能量最低;D项为29Cu价电子为3d104s13d轨道上的电子处于全充满状态整个体系的能量最低。2.(双选)(2020·太原模拟改编)下列各项叙述正确的是()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子吸收能量由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】选A、C。镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子吸收能量才能由基态转化成激发态A正确;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族是p区元素B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形能层越大球的半径越大C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1半充满轨道能量较低D错误。3.(2020·日照模拟)下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子而激发态原子变为基态原子则要放出能量【解析】选D。按照各能级能量的大小顺序原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道A项错误;根据洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相同B项错误;根据泡利原理同一轨道上的2个电子自旋方向相反C项错误。【归纳提升】“两原理一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理若违背其一则电子能量不处于最低状态。(2)半充满全充满状态的原子结构稳定。如ns2、np3、np6;nd5、nd10Cr:3d54s1Mn:3d54s2Cu:3d104s1Zn:3d104s2(3)当出现d轨道时虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充但在书写时仍把(n-1)d放在ns前。基态核外电子排布的表示方法4.(2020·华安一中模拟)若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233它违背了()A.能量守恒原理B.洪特规则C.能量最低原理D.泡利不相容原理【解析】选B。P原子3p能级上有3个轨道3p能级上有3个电子3个电子应该排在3个不同的轨道上且自旋方向相同若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233它违背了洪特规则。5.(改编)下列表示氮原子结构的化学用语中对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()【解析】选C。A是N原子的原子结构示意图只能看出在原子核外各个电子层上含有电子数的多少不能描述核外电子运动状态错误。B是N原子的电子式可以得到原子的最外电子层上有5个电子不能描述核外电子运动状态错误。C.是N原子的核外电子排布式不仅知道原子核外有几个电子层还知道各个电子层上有几个电子及核外电子运动状态正确。D是N原子的电子排布图但原子核外的电子总是尽可能成单排列即在2p的三个轨道上各有一个电子存在这样的排布使原子的能量最低错误。6.(2019·全国卷Ⅱ·35节选)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm3+价层电子排布式为_______________。【解析】Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm成为阳离子Sm3+时首先失去最外层两个电子即6s轨道上的电子再失去4f轨道上的一个电子所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。答案:4s4f5【归纳提升】书写电子排布式的技巧与常见错误等电子微粒7.(2020·泸州模拟)现有下列几组粒子:①N2、CO、C2H2;②N、H3O+、OH-;③、、CN-;④P、S、Cl。对上述四组粒子归类正确的是()A.质子数相等、电子数和原子数不相等