高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:原子结构与核素、同位素【核心知识自查】1.原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中:质子数(Z)=核电荷数=___________。②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。③阳离子的核外电子数=质子数-_______所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数=质子数+_______所带电荷数。如Cl-的核外电子数是18。(3)一个信息丰富的符号2.核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素化学性质_____________物理性质_____。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_____。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用【易错警示】①由于同位素的存在核素的种类远大于元素的种类。②同一元素的各种核素的中子数不同质子数相同化学性质几乎完全相同物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。③不同核素可能具有相同的质子数如H和H;也可能具有相同的中子数如C和O;也可能具有相同的质量数如C和N。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()提示:√。22.4L(标准状况)氩气为1mol故含有18mol质子。(2)1mol重水和1mol水中中子数之比为2∶1。()提示:×。重水为D2O1mol中含有10mol中子1mol水中含有8mol中子所以二者中子数之比为5∶4。(3)中子数为8的氮原子:N。()提示:×。中子数为8的氮原子质量数应该是15。(4)一种元素可以有多种核素也可能只有一种核素有多少种核素就有多少种原子。()提示:√。一种元素可能有多种同位素即有多种核素每种核素就是一种原子。(5)核聚变如因为有新微粒生成所以该变化是化学变化。()提示:×。化学变化的最小微粒是原子而核聚变反应是原子核的变化不属于化学反应的研究范畴。(6)235g核素发生裂变反应净产生的中子(n)数为10NA。()提示:×。由于核裂变之前有一个中子所以净产生的中子数应该是9NA。(7)得电子能力几乎相同。()提示:√。同位素的物理性质有所不同但是化学性质几乎完全相同。考点2:原子核外电子排布【核心知识自查】1.能层和能级的关系能层2.电子云与原子轨道(1)电子云——核外电子的概率分布“看”起来像一片云雾因而被形象地称为电子云。(2)原子轨道——电子云轮廓图3.基态原子核外电子排布(1)排布三原则(2)填充顺序——构造原理应用原子核外电子的排布顺序人们把它称为构造原理其是书写基态原子核外电子排布式的依据。(3)表示方法4.原子状态与原子光谱(1)原子的状态(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会_____或_____不同的光用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围故称为电子云。()提示:×。电子云是原子核外电子运动的形象化描述是一种电子出现概率的统计。(2)p能级能量一定比s能级的能量高。()提示:×。在同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高在不同的能层中能级的能量首先取决于能层的大小。(3)基态磷原子的电子排布图为()提示:×。不符合洪特规则正确的电子排布图应为(4)同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()提示:×。np能级的轨道数是相同的均有3个原子轨道。(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()提示:×。此排布方式违背了洪特规则正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状能量也相等。()提示:×。3p轨道的主量子数大因此能量高。(7)硫离子的结构示意图:。()提示:×。硫离子最外层电子数是8。(8)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()提示:×。核外电子排布相同的微粒可能是不同元素的离子和原子等所以化学性质不一定相同。(9)N与PH3均是10电子微粒。()提示:×。PH3是18电子微粒。