高考化学 题型揭秘（第01期）专题06 电化学基础（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题06电化学基础（第01期）1．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得能量密度高等优点有望成为新能源汽车和移动设备的电源该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积并有利于氧气扩散至电极表面B．在Mg﹣空气电池中为防止负极区沉积Mg（OH）2宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池Mg﹣空气电池的理论比能量最高【答案】D2．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置其工作原理如下图。下列说法正确的是A．该装置是将电能转变为化学能B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸铝电路中转移3mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO2【答案】D3．如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池一段时间后若锌片只发生电化学反应当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%【答案】C【解析】形成原电池时锌为负极发生氧化反应电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极铜电极方程式为2H++2e-=H2↑n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol因此消耗硫酸是0.075mol则原硫酸的物质的量是0.15mol原硫酸溶质的质量分数为答案选C。4．埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A．该方法是将化学能转化成了电能B．在此装置中钢管道做负极C．该方法称为“外加电流阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-【答案】A5．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池下列说法错误的是A．充电时Na+从阳极向阴极移动B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C．放电时当转移1mol电子负极质量减轻23gD．放电时正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C【答案】B【解析】已知4Na+3CO22Na2CO3+C放电时Na为负极充电时Na金属片连接电源的负极为阴极；A．充电时是电解池Na+从阳极向阴极移动故A正确；B．Na能与乙醇反应不可代替TEGDME做有机溶剂故B错误；C．放电时当转移lmol电子时负极氧化的钠为1mol即质量减轻23g故C正确；D．放电时正极上CO2发生还原反应生成C发生的电极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C故D正确答案为B。6．某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K闭合时电流表指针第一次发生偏转当指针归零后向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液发现指针第二次偏转方向相反。下列有关说法不正确的是（）A．指针第一次偏转时b极反应式为Fe3++e-=Fe2+B．加入AgNO3后a为正极C．当b极有0.001molFe3+被还原时则通过盐桥的电子数为0.001NAD．第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小反应逆向进行【答案】C7．过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b均为惰性电极）：下列说法正确的是A．过二硫酸钠中的硫呈＋7价B．电极a是电解池的阴极C．电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-D．所用离子交换膜为阴离子交换膜【答案】C8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时若转移1mole-石墨C6电极将增重7xgD．放电时正极上锂元素的化合价没有改变【答案】C【解析】A．放电时负极LixC6失去电子得到Li+在原电池中阳离子移向正极则Li+在电解质中由负极向正极迁移A正确；B．放电时负极LixC6失去电子产生Li+电极反应式为LixC6-xe-＝xLi++C6B正确；C．充电时石墨（C6）电极变成LixC6电极反应式为：xLi++C6+xe-＝LixC6则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子