冲刺高考化学复习 专题06 电化学基础（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

第六部分电化学基础从近几年高考试题分析可以发现，电化学是高考的重要考点，通常在选择题和化学反应原理综合题中进行命题，题目的难点是书写电极反应式，还应特别注意近几年比较流行的三室双隔膜电解池的分析。1.原电池和电解池的定义、工作原理和组成是什么？原电池电解池定义将电能转变为化学能的装置叫做电解池。将电能转变为化学能的装置叫做电解池。工作原理利用氧化还原反应，将氧化剂和还原剂之间转移的电子通过导线进行传递，从而形成电流。在电流通过电解质溶液时，在阳极和阴两极分别引起氧化反应和还原反应。组成正极、负极、电解质溶液直流电源、阳极、阴极、电解液。【链接高考】例题1.(2017-Ⅱ-11).用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【解析】本题考查电解原理，利用基本知识即可顺利解决。A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，失电子被氧化，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，发生还原反应，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极反应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。【答案】C。2.如何判断原电池和电解池的电极、电子流动方向及离子移动方向？①判断原电池正负极的方法：负极：较活泼金属，发生氧化反应，电子流出的电极。正极：较不活泼的金属(或石墨)，发生还原反应，电子流入的电极。②判断电解池阴阳极的方法：阳极：与电源正极相连的电极是阳极；阳极失去电子，发生氧化反应。阴极：与电源负极相连的电极是阴极；阴极得到电子，发生还原反应。③电子流动方向：原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极；电解池工作时，电子从电解池阳极流向电源正极，再电源负极流向电解池阴极。④离子移动方向：原电池工作时，阳离子向正极(阴极)移动，阴离子向负极(阳极)。电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。【链接高考】例题2.(2018-Ⅲ-11).一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-x/2)O2【解析】A.电池放电反应中，锂失去电子做负极，氧气因为得电子，其所在的多孔碳材料电极一定是正极，A错误；B.外电电路电子由负极流向正极，B错误；C.充电时，阳离子向阴极移动，而充电时多孔碳材料区为阳极，C错误；D.放电时锂和空气反应生成Li2O2-x，利用原子守恒及价态变化，即可判断充电时的总反应是正确的。【答案】D3.如何书写原电池电极反应式？在近年的高考中，关于原电池的考查重点是电极反应，所以掌握了电极反应式的书写方法，许多问题都可以顺利的解决。书写步骤：第一步：分析化学反应，明确氧化剂和还原剂及电解液，知道溶液酸碱性；第二步：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应，即为负极反应和正极反应。第三步：配平电极反应式，保证原子守恒和电荷守恒。①拆分法：若已知电池反应的总方程式，先将化学方程式改为离子方程式，再分析化合价，确定正负极、电极的反应物和生成物以及电子转移数目，将氧化还原反应拆分为氧化反应（负极发生氧化反应）和还原反应（正极发生还原反应），最后根据电荷守恒、原子守恒配平，从而得出正负电极的反应式。在书写电极反应式时，一般先根据电子得失确定电极反应的反应物和生成物及系数，再利用H+或OH-配平电荷，最后利用水使原子守恒。说明：①H+、OH－、H2O是否参加反应，要根据实际情况具体分析。②电子带负电荷，得电子为负电荷，失去电子为正电荷。例题：已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液，可以使溶解Co3O4，变成Co2+，溶液中仅含一种酸根离子，若将该反应设计成原电池，请写出该反应的离子方程式和正负极反应式。离子方程式：4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O正极：4Co3O4+8e－+32H+=12Co2++16H2O负极：S2O32-－8e－+H2O=2SO42-+10H+②加减法：由于正极反应加负极反应等于总反应，如果已知电池的总反应，要求写出电极反应，可以先写出较易写出的简单电极反应式，然后用总反应的离子方程式减去已知的电极反应式，即可得出较难写出的复杂的电极反应式。注意：在总反应式减去已知反应式之前，应保证氧化剂或还原剂的系数和总反应式的一致，这样才能使得到正确的电极反应式。③燃料电