高考化学 课时跟踪检测（四十一）分子结构与性质 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

课时跟踪检测（四十一）分子结构与性质1.(2015·安徽高考)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2解析：选AA项由图示可知该物质的分子式为C3H2O3。B项分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键碳氧单键全部是σ键(4个)碳氢键也是σ键(2个)共有8个σ键。C项分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键而碳碳键是非极性键。D项8.6g该物质的物质的量为0.1mol完全燃烧后得到0.3molCO2只有在标准状况下0.3molCO2的体积才是6.72L。2．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H＋和OH－由此可知超临界水()A．显中性pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性pH小于7D．表现出极性溶剂的特性解析：选B超临界水仍然呈中性pH不等于7A、C项错误根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)D错误。3．下列说法中正确的是()A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O解析：选AHCHO分子中含有碳氧双键既含σ键又含π键A项正确；CO2分子中的化学键是极性键B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化C项不正确；氨气分子之间存在氢键因而氨的沸点反常高由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键因此水的沸点高于氨的沸点D项不正确。4．在硼酸[B(OH)3]分子中B原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp范德华力B．sp2范德华力C．sp2氢键D．sp3氢键解析：选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化故B原子也为sp2杂化但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连羟基间能形成氢键故同层分子间的主要作用力为氢键。5．下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋4)为正四面体结构可推测PHeq\o\al(＋4)也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选BA项NH3分子间存在氢键其沸点高于PH3；B项N、P同主族PHeq\o\al(＋4)与NHeq\o\al(＋4)结构相似；C项SiO2是原子晶体；D项C3H8中两个C—C键的夹角不是180°不是直线形的分子。6．PH3是一种无色剧毒气体其分子结构和NH3相似但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子是因为N—H键键能高解析：选CPH3与NH3构型相同因中心原子上有一对孤电子对均为三角锥形属于极性分子A、B项正确；PH3的沸点低于NH3是因为NH3分子间存在氢键C项错误；PH3的稳定性低于NH3是因为N—H键键能高D项正确。7．(2016·襄阳模拟)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：选BA．CS2与二氧化碳相似都是直线形分子为非极性分子而水是极性溶剂根据相似相溶原理则二硫化碳在水中的溶解度不大错误；B.二氧化硫为V形分子氨气为三角锥形分子都是极性分子所以易溶于水正确；C.二硫化碳为非极性分子常温下为液体但二氧化硫、氨气在常温下均为气体所以二硫化碳的熔沸点最高错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性还因为氨气与水分子间能形成氢键增大氨气的溶解度错误。8．(2016·黄冈调研)已知O3分子为V形结构关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较下列说法正确的是()A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．无法比较解析：选CO3分子为V形结构不对称为极性分子而O2为非极性分子水是极性溶剂根据相似相溶原理可知O3在水中的溶解度比O2大。9．(2016·荆州模拟)下列叙述正确的是(