高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

课时跟踪检测三十五分子结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1．(2017届宁波市柴桥中学月考)下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，且HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF分子间有氢键，沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A项错误；熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，离子化合物一定含离子键，B项正确；H2O2分子中H元素是2电子稳定结构，C项错误；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，其个数比为1∶1，NaHSO4熔化时破坏的是离子键，D项错误。答案：B2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案：B3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道解析：CuSO4溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，继续加入氨水有[Cu(NH3)4]2＋生成，沉淀溶解，反应后溶液中Cu2＋减小，A项错误，B项正确；向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，D项错误。答案：B5．(2017届四川雅安中学月考)有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是()A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2解析：乙烷是烷烃，碳原子采取sp3杂化，乙烯含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，A项错误；单键都是σ键，双键中一个是σ键，另一个是π键，碳碳三键是由1个σ键和2个π键组成，故π键总数C2H6<C2H4<C2H2，B项错误；由B项分析可知σ键总数C2H6>C2H4>C2H2，C项正确；碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，则碳碳键间的键能C2H6<C2H4<C2H2，D项错误。答案：C6．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：HF分子间存在氢键，故在卤化氢中HF的沸点最高，A项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，B项错误；H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，C项错误；氢键具有饱和性和方向性，故X—H…Y三个原子不一定在一条直线上，D项错误。答案：A二、非选择题(共64分)7．(12分)(2016年江苏卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CNHOCH2CN的结构简式(1)Zn2＋基态核外电子排布式为________。(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_____