高中化学胶体的规律及应用专题辅导.doc

高中化学胶体的规律及应用胶体是一种重要的分散系考试大纲要求同学们了解胶体的概念及其重要性质和应用。在学习中不少同学反映胶体知识较为零碎缺少规律不易记忆。现把胶体的一些规律及应用做如下归纳。一.分散质粒子大小规律溶液、胶体、浊液都是一种或一种以上的物质分散于另一物质中所得到的混合物。它们的本质区别是分散质粒子直径的大小不同溶液分散质粒子的直径小于1nm既能透过滤纸也能透过半透膜；胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间能透过滤纸而不能透过半透膜；浊液的分散质粒子直径大于100nm既不能透过滤纸也不能透过半透膜。例1.将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中然后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）。A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D.袋内液体加入碘水后无变化解析：淀粉胶体粒子不能透过半透膜而较小的Cl－等能透过半透膜且由于不是流动的水因此半透膜内外的离子浓度保持相等所以袋内、烧杯内的液体加入硝酸银溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象袋内溶液加入碘水呈蓝色。答案选A。二.胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大具有很强的吸附作用可吸附阴阳离子而带电。一般来说金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子胶粒带负电荷。同一胶体粒子带有同种电荷具有静电斥力这是胶体稳定的主要原因。需要注意的是胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷而不是胶体带电荷整个胶体是电中性的。例2.现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合均出现胶体聚沉现象则胶粒带负电荷的胶体是（）A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和氢氧化铁胶体解析：胶粒带相反电荷的胶体相遇时会发生聚沉。氢氧化铁胶体属于金属氢氧化物胶体胶粒带正电荷则乙胶粒带负电荷丁胶粒带正电荷丙胶粒带负电荷甲胶粒带正电荷。答案选B。三.电解质溶液聚沉作用大小的规律加入电解质使胶体聚沉时聚沉作用的大小取决于电解质溶液的浓度和电解质电离出的与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。电解质溶液浓度相同时与胶粒带相反电荷的离子所带电荷数越大聚沉能力越大。例3.使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mol/L）称为聚沉值。电解质的聚沉值越小则表示其聚沉能力越大。向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时其聚沉值最小的是（）A.NaClB.AlCl3C.K2SO4D.Na3PO4解析：氢氧化铁胶体胶粒带正电荷因此使氢氧化铁胶体聚沉的是电解质电离出的阴离子。电解质溶液浓度相同时阴离子所带电荷数越大聚沉能力越大故当阴离子所带电荷数越大使氢氧化铁胶体聚沉所需电解质的浓度越小即聚沉值越小电荷数最大。答案选D。