高中化学盐类水解规律的应用专题辅导.doc

高中化学盐类水解规律的应用1.比较等浓度溶液酸碱性的强弱或pH的大小。如0.1的HCl、、NaCl、、NaOH溶液pH的大小顺序是：NaOH>>NaCl>>HCl。2.比较盐溶液中离子浓度的大小。如：溶液中各种离子浓度大小的顺序是：c(Na+)>。3.建立溶液中各种粒子之间的浓度关系。如在溶液中有以下关系：电荷守恒：。物料守恒：。质子守恒：。电离大于水解，故：。4.判断离子能否大量共存。弱酸阴离子和弱碱阳离子因会发生双水解反应而不能大量共存。如；；等。5.根据盐水解后溶液的碱性强弱判断对应酸的强度。如浓度均为0.1的盐NaA和盐NaB，若pHNaA>NaB，则酸性HA<HB。6.指导盐的制备和盐溶液的配制。如可以用单质硫和金属铝反应制备，但不能在水溶液中制备（发生双水解：）；配制溶液时要加入少量盐酸来抑制水解。7.判断盐溶液蒸发后的产物。若盐能水解，且生成的酸具有挥发性，则蒸发后先析出氢氧化物，继续加热，氢氧化物分解为对应的氧化物。如（R=Fe或Al）；若盐水解后生成的酸无挥发性，则得到原来的盐，如等。8.解释某些盐（如NH4Cl、FeCl3、AlCl3等）与金属Mg反应生成氢气的原因。因为这些盐水解生成盐酸，故它们和Mg反应会生成氢气。如。9.指导实践。如铵态氮肥不能与草木灰同时使用（双水解使肥效降低）；灭火器利用双水解来急速生成大量；某些强碱弱酸盐溶液水解显碱性，不宜使用玻璃瓶塞，如等。10.指导胶体的制备并解释与胶体有关的现象。如可将溶液滴入沸水中来制备胶体；利用明矾［］净水：。