高三化学氧化还原反应知识精讲 苏教版.doc

用心爱心专心115号编辑高三化学氧化还原反应知识精讲一.本周教学内容：氧化还原反应二.教学目标理解氧化还原反应的概念和本质学会用化合价升降法分析氧化还原反应了解常见的氧化剂、还原剂并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三.教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析氧化还原反应的计算四.教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力还原剂具有还原性。氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变若变化则为氧化还原反应反之不属于氧化还原反应。氧化还原反应的表示方法在反应中变价元素从反应物指向生成物两端对准同种元素标明电子转移总数写“得”“失”箭头方向不代表电子转移方向仅表示电子转移的前后变化。在反应中失电子的元素指向得电子的元素标明转移电子总数但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。但并不是所有元素的化合价发生变化。2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中复分解反应肯定不属于氧化还原反应置换反应肯定是氧化还原反应而化合反应和分解反应中若有单质参与则肯定是氧化还原反应。4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应化合价升高总数与降低总数相等失电子总数与得电子总数相等。（2）价态律：元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性但主要呈现一种性质。即：“高价氧化低价还中间价态两头转”（3）强弱律：强制弱：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。（4）转化律：氧化还原反应中以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应化合价的变化遵循“只靠拢不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律－—处于中间价态的元素同时升降归中律－—同种元素不同价态反应时化合价向中间靠拢且一般符合邻位转化和互不换位规律同种元素相邻价态不发生氧化还原反应（5）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时还原性最强的优先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂相遇时氧化性最强的优先发生反应。即“先强后弱”原则。（6）难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质得后就越难失电子。（二）氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态则只有氧化性；处于最低价态则只有还原性；而处于中间价态时既有氧化性又有还原性。常用的判断方法有：（1）根据金属活动顺序表：单质失电子能力逐渐增强还原性逐渐增强其简单阳离子得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱。（2）根据非金属活动顺序判断：一般情况下F2、Cl2、Br2、I2、S单质的氧化性逐渐减弱F－、Cl－、Br－、I－、S2－其简单阴离子的还原性逐渐增强。（3）从元素化合价的高低来判断：一般地说同一种变价元素的几种物质它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱还原能力则依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性（4）根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应中：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物另外大多数情况下在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>氧化剂（5）根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的还原性随金属性的增强而增强其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性的增强而增强其简单阴离子的还原性相应减弱（6）