高三化学氧化还原反应苏教版知识精讲.doc

用心爱心专心115号编辑高三化学氧化还原反应苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应二.教学目标理解氧化和还原氧化性和还原性氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物等概念；能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能配平反应方程式。三.教学重点、难点氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的应用四.教学过程：1.氧化还原反应的有关概念及其关系2.氧化还原反应实质的表示方法（1）双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！（2）单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！3.氧化还原反应的一般规律⑴守恒律：对于一个完整的氧化还原反应化合价升高总数与降低总数相等失电子总数与得电子总数相等。⑵价态律：元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性但主要呈现一种性质。即：“高价氧化低价还中间价态两头转”⑶强弱律：强制弱：强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。⑷转化律：氧化还原反应中以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应化合价的变化遵循“只靠拢不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律－—处于中间价态的元素同时升降归中律－—同种元素不同价态反应时化合价向中间靠拢且一般符合邻位转化和互不换位规律同种元素相邻价态不发生氧化还原反应⑸优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时还原性最强的优先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂时氧化性最强的优先发生反应。即“先强后弱”原则。⑹难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质得后就越难失电子。4.氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态则只有氧化性；处于最低价态则只有还原性；而处于中间价态时既有氧化性又有还原性。常用的判断方法有：（1）根据金属活动顺序表：单质失电子能力逐渐增强还原性逐渐增强其简单阳离子得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱。注：Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间（2）根据非金属活动顺序判断：一般情况下F2、Cl2、Br2、I2、S单质的氧化性逐渐减弱F-、Cl-、Br-、I-、S2-其简单阴离子的还原性逐渐增强。（3）从元素化合价的高低来判断：一般地说同一种变价元素的几种物质它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱还原能力则依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4（稀）KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性（4）根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物另外大多数情况下在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>氧化剂（5）根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的还原性随金属性增强而增强其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强其简单阴离子的还原性相应减弱（6）根据反应进行的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。（7）根据电极反应判断：a、两种不同的金属构成原电池时作负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。b、用惰性电极电解混合溶液时在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。5.氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二等、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3－CO2＋N2＋K2S。②逆向配平法：适用于歧化反应。如：S＋KOH（热、浓）＝K2S＋K2SO3＋H2O③零价法：适用于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO＋H3PO4＋H2O（把Fe、P皆看成零价）说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。但并不是所有元素的化合价发生变化。2、常见的氧化剂、还原剂：3、物质的氧化性和还原性是指得失电子的能力因此氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力大小与得失电子的多少无关。4、一标是标出化合价发生变化的元素的化合价；二等是化合价升高与降低的总数相等；三定是指确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数这类系