高三化学反应速率和化学平衡（专题突破）.doc

用心爱心专心116号编辑化学反应速率和化学平衡（专题突破）【高考考点要求】1．高考考点内容及要求了解化学反应速率的概念及化学反应速率的定量表示方法理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响并能用相关理论加以解释。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2．高考命题预测化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容出现的题目类型有选择题和填空题。高考内容常有：根据化学方程式确定各物质的反应速率和有关计算；化学平衡的基本概念以及勒夏特列原理在各类平衡中的应用有关转化率、消耗量、气体体积变化、平衡常数等有关计算；化学反应进行的方向的能量判据和熵判据的理解。化学平衡计算的考查也时有出现。今后高考命题的变化趋势是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件或探究并建立化学反应速率的数学模型或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象提出合理的解释。化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题既全面考查学生的知识、技能又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等将是高考重点开发的题型。高考中经常出现的题型是选择题有的年份也会出现大题。浓度温度压强催化剂规律化学平衡移动原理（勒夏特列原理）外因内因：反应物的结构、性质浓度压强（气体）温度eq\o\ac(○1)起始浓度转化率平衡浓度计算eq\o\ac(○2)百分含量转化率计算eq\o\ac(○3)有关阿拂加德罗定律计算eq\o\ac(○4)混合气体平均分子量计算化学反应动力学化学反应速率（快慢）化学平衡（可逆反应进行的程度）化学反应进行的方向（限度）概念计算影响因素概念特征：逆、等、定、动、变、无影响平衡移动因素计算实验表示方法单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。v=△C/△t【知识网络梳理】第一单元化学反应速率【基础知识导学】一、化学反应速率概念：通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。表达式：v=△n/△t或△C/△t（式中：v—化学反应速率单位mol/(L·min)mol/(L·s)mol/(L·h)△C—浓度变化单位mol/L△t—时间单位s、min、h）二．化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率三．影响化学反应速率的条件1．内因：由参加反应物质的结构（化学性质、化学键强弱等）和反应历程决定。如常温下N2和H2反应困难而F2和H2反应就容易多了。2．外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）（1）浓度：其他条件不变时增大反应物浓度可以加快反应速率。相反反应速率减慢。值得注意的是纯固体物质和纯液态物质的浓度可视为常数故其纯固体物质的反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关而与其用量多少无关。（2）温度：其他条件不变时升高温度可以加快反应速率降低温度可以减慢反应速率。（3）压强：对于有气体的反应其他条件不变时增大压强可以加快反应速率。减小压强可以减慢反应速率。注意：由于压强对固体和液体几乎无影响因此对无气体参加的反应压强对化学反应速率的影响可忽略不计。（4）催化剂：加入催化剂一般能加快反应速率。四．化学反应速率的测量：可根据反应中任何一种物质的浓度（或质量）相关的性质进行测量如气体的体积和压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。五．意义：在同一反应中用不同的物质表示的化学反应速率可能不相等但表示的含义却完全相同即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。六．有关化学反应速率的计算1.通过概念计算即根据表达式：v=△n/△t或△C/△t进行计算。2.在同一反应中用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。【知识迷航指南】用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素1．浓度：增大反应物