高三化学下学期期中试题（承智班）-人教版高三全册化学试题.doc

河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题（承智班）一、单选题1．羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1盐酸滴定20mL0.lmol·L－1羟胺溶液恒定25℃时滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是A.图中V1＞10B.A点对应溶液的pH＝9.5C.B、D两点对应的溶液均为中性D.E点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)2．常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a=20b=40且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）C.已知lg3≈0.5则C点的pH≈5D.A、B、C三点中B点溶液中水的电离程度最大3．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似水溶液呈碱性25℃时向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示下列说法错误的是A.混合溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10mLB.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8C.a点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+(Cl-)D.水的电离程度:a>b4．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.Kb1(N2H4)=10-6B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0(已知:pK=-1gK)C.N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)5．室温时体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmLpH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（）A.n=1B.H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2C.pH=10的两种溶液中水的电离程度相同D.升高温度K2AO3溶液pH增大X(OH)n溶液pH减小6．近些年地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L)测得数据如图所示下列说法不正确的是A.在pH=7.5、温度为35℃时0~60h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L·h)B.当pH=7.5时高氯酸盐降解最适宜温度为30℃C.当温度一定时随pH的减小高氯酸盐的降解速率不一定增大D.当降解时间为100h时pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等7．H2RO3是一种二元酸常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是A.a点溶液中2c(Na+)<3c(RO32-)B.常温下NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)C.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D.当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)8．8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示该电池放电时右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+下列说法正确的是A.放电时右槽发生还原反应B.放电时左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时每转移1mol电子n(H+)的变化量为1molD.充电时阴极电解液pH升高9．已知H2A为二元弱酸。室温时配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)