河北省定州市高三化学下学期开学考试试题（承智班）-人教版高三全册化学试题.doc

河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中的电离程度相同B.Q点溶液中，C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，变小2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C、、氢氧化钠溶液D、、过量氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D3．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小4．向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL5．常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A.ROH在溶液中的电离方程式为B.c点由电离出的浓度最小C.b点存在：D.若升高温度，a、d两点pH增大6．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ÄH1＝+571.6kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ÄH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ÄH3＝－180.5kJ·mol－1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ÄH＝－98.2kJ·mol－1D.反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ÄH＝－752.1kJ·mol－17．向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04p总9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C.的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-10．20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B.20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)D.0.100