复分解反应和发生的条件教学设计.doc

九年级化学人教版《复分解反应和发生的条件》教学设计执讲：王国强单位：回郭镇一中同学们好，今天我们共同学习的课题是复分解反应和发生的条件，通过本节课的学习，我们达到如下3个学习目标【学习目标】1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；2、能判断复分解反应的类型及复分解反应是否能够进行；3、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。并对本节课的重难点做到心中有数请正确书写下列反应的化学方程式1、碳酸钠溶液和石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、碳酸钙和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO33、石灰水和稀盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O提问1：请比较三个化学方程式中的物质类别、生成物结构，发现有啥共同点？发现：反应物都是两种化合物，且生成物是反应物互换得到的。首先请同学们回忆并自己正确书写下列反应的化学方程式，即----。这节课的第一个问题是请比较三个化学方程式中的物质类别、生成物结构，发现有啥共同点？同学们讨论交流后发现：反应物都是两种化合物，且生成物是反应物互换得到的。解释三个反应方程式的互换略（如碳酸钠中的碳酸根和氢氧化钙中的钙结合得到碳酸钙，碳酸钠中的钠和氢氧化钙中的氢氧根结合得到氢氧化钠；同理2、3）那么像这种特点的反应就是复分解反应。谁能用一句话概括？讨论后得出复分解反应的定义。即复分解反应定义由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB特点：1、两种化合物；2、互交换；3、价不变。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用字母表示即AB+CD=AD+CB。它的特点整理为1、两种化合物；2、互交换；3、价不变。复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应属于初中化学阶段学习的四种基本化学反应类型。下面我们体会复分解反应特点的应用---概念理解：下列化学反应属复分解反应的是D、F（体会特点应用）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4E、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OF、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2CO3经讨论交流，由特点一眼看出ABC分别是置换反应、分解反应和化合反应，不符合两种化合物的特点，而DEF中E的生成物不是反应物互交换成分得到的，不符合特点2故排除，只有DF3个特点都符合故选DF提问2：我们知道了啥是复分解反应，那么酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？观察酸碱化学性质的三类化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaOH本节课第二个问题是我们知道了啥是复分解反应，那么酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？下面观察讨论酸和碱的中和反应、酸和盐、碱和盐这三类反应的化学方程式中生成物各自的特点。经讨论交流归纳出:分别有水、气体、沉淀生成。即—复分解反应能进行的条件归纳生成物的条件：生成物必须有沉淀或气体或水沉淀依据114页酸碱盐的溶解性表体会条件应用：下列反应能进行吗？为什么？（1）NaCl+KNO3(2)HCl+H2SO4(3)Fe(OH)3+HCl(4)BaCO3+HCl经思考讨论，第一个反应生不成水、气体、沉淀，故不能进行;第二个反应和第三个反应能生成水；第四个反应能生成气体故能进行。剖析复分解反应本质提出问题3：为啥有水、气体或沉淀生成时复分解反应才能发生呢？学生观察以离子形式的盐酸和氢氧化钠反应的过程图片，能否尝试从微观的角度讨论原因。HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H++CO32-=H20+CO2↑AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓讨论归纳：复分解反应实质是在溶液中发生离子间的互换生成了沉淀、气体或水从而使溶液中离子的浓度减小的过程。本节课第三个问题是为啥有水、气体或沉淀生成时复分解反应才能发生呢？学生观察以离子形式的盐酸和氢氧化钠反应的过程图片，能否尝试从微观的角度讨论原因。经讨论交流得出盐酸和氢氧化钠的反应实质是四种离子见面时，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水从而使离子减少;同理第二个反