饱和溶液与不饱和溶液导学案.doc

(完整word版)饱和溶液与不饱和溶液导学案(完整word版)饱和溶液与不饱和溶液导学案不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看到希望。(完整word版)饱和溶液与不饱和溶液导学案第九单元课题2溶解度-—饱和溶液与不饱和溶液（第一课时）主备人:聊秀双审核人：初三化学组班级姓名：【学习目标】1。知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2。能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化；3。了解饱和溶液、不饱和溶液和稀溶液、浓溶液的关系.【学习重难点】对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解【学习过程】一、情境导入:通过上一节课的学习我们已经知道，一种物质能否溶解在另一种物质里，与这两种物质的性质都有关，比如说碘能溶解在汽油中但是不能溶解在水中，高锰酸钾能溶解在水中但不能溶解在汽油中，那么像蔗糖和食盐这种能溶解在水中的物质，是不是可以无限制地溶解在水中呢？二、自主探究:（一)、饱和溶液概念【实验探究I】课本P33，NaCl能(不能）无限制溶解在一定量的水中?操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入10ml水，搅拌现象结论溶解现象与和的量有关【实验探究II】课本P34,温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加入5g硝酸钾溶解现象还与有关。再加入5g硝酸钾加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【思考】同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么？【小结】饱和溶液:在下,向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的；反之则为不饱和溶液【思考】通过实验探究，思考下列问题.1。在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗.即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？★．如何判断某一溶液是否饱和?（二）、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？不饱和溶液饱和溶液（）（）（三）、探究饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。(填“浓”或“稀"）2。对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液.（填“一定”或“不一定”）★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀"之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀"来判断溶液是否饱和。探究活动:观察冷却后的硝酸钾饱和溶液、联系海水晒盐的过程，理解什么是结晶和常用的结晶方法。⑴、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫结晶.⑵、结晶的主要方法有：①、;②、。例如：从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法;而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；“海水晒盐”中结晶池中的“母液"为溶液(填“饱和"或“不饱和”）。【课堂小结回顾反思】通过本节课的学习，你收获了什么?你又有哪些疑惑?【练习达标】1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是A．向20℃时该溶液中加入少量水,溶液变稀B．取少量溶液降温,有固体析出C．向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解D．取少量溶液升高温度，无固体析出2.下列说法正确的是(）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B。饱和溶液一定是浓溶液C。不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓3．判断正误，正确的打“√”，错误的画“×”。①饱和溶液一定是浓溶液；不饱和溶液一定是稀溶液()②溶液底部存在固体溶质,该溶液一定是饱和溶液(）③溶质相同的饱和溶液和不饱和溶液比较,前者浓度大，后者浓度小。（）4。60℃时,某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后,晶体消失，则原硝酸钾溶液一定是（填“饱和"或“不饱和"）溶液,将该溶液降温至25℃，溶液中少量晶体析出，此时的溶液一定是溶液