安徽省“江淮十校”2015届高三理综（化学部分）4月联考试题.doc

2015届（安徽省）“江淮十校”高三4月联考理科综合-化学部分7．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等对环境危害极大对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是()A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性B．S02和NxOy都属于非金属氧化物也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃8．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．石蕊变红色的溶液：Na+.Mg2+Cl—、SO2-4B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4K+、Cl-、H2SD.由水电离出的c(H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—9．NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下17g氨气分子所含质子数为10NAB．1molCL2参加反应转移电子数一定为2N．C．常温常压下22.4LC02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键D．1L0.01mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2-10．下列各装置能够达到相应实验目的的是()A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯11．将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)-32(g)+Q(s)△H>O下列叙述一定正确的是()A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时反应达到平衡B．达到平衡后反应速率3v正(Y)=2v逆(z)C．达到平衡时X的转化率为25%则平衡常数K值为1/16D．达到平衡后升高温度X的体积分数增大12．常温下向100mL0.0lmol．L-lHCl的溶液p中逐滴加入0.02mol．L-lMOH溶液的过程中其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是()A．MOH为一元强碱B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)D．K点对应的溶液中有c(MOH)+c(M+)=0.02mol．L-113．下列叙述和推论都正确的是叙述25．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的一种单质在自然界中硬度最大BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强CD的基态原子M层电子数是K层的2倍DE与C位于不同周期E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满(1)E在周期表中位于第_______周期第________族C基态原子核外电子排布式是_______。(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________其中A的最高价氯化物为_______。（填“极性分子”或“非极性分子”）(3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。(4)已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)H1=-867kJ·mol-1②2BO2(g)-B2O4(g)H2=-56.9kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式。26．（14分）麻黄素是一种拟肾上腺素药主要用于治疗习惯性支气管哮喘等其合成路线如下：（有些反应物省略）(1)A到B的反应类型是(2)E中官能团名称为(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为(4)F的结构简式是_____H是F的同分异构体H中含有苯环苯环上只有两个取代基并且能发生水解反应则H的可能结构有_________种其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）________。(5)下列关于G的说法正确的是a．能发生加成反应b．能发生酯化反应c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能与盐酸反应e．能发生消去反应27．（