安徽省“江淮十校”2015届高三4月联考理综化学试题 WORD版含答案.doc

2015届（安徽省）“江淮十校”高三4月联考理科综合-化学部分7．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是()A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃8．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．石蕊变红色的溶液：Na+.Mg2+Cl—、SO2-4B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD.由水电离出的c(H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—9．NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB．1molCL2参加反应，转移电子数一定为2N．C．常温常压下，22.4LC02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键D．1L0.01mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2-10．下列各装置能够达到相应实验目的的是()A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯11．将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)-32(g)+Q(s)△H>O，下列叙述一定正确的是()A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反应达到平衡B．达到平衡后，反应速率3v正(Y)=2v逆(z)C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为1/16D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大12．常温下，向100mL0.0lmol．L-lHCl的溶液p中逐滴加入0.02mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是()A．MOH为一元强碱B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)=0.02mol．L-113．下列叙述和推论都正确的是叙述25．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的一种单质在自然界中硬度最大BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强CD的基态原子M层电子数是K层的2倍DE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满(1)E在周期表中位于第_______周期第________族，C基态原子核外电子排布式是_______。(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______。（填“极性分子”或“非极性分子”）(3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。(4)已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)H1=-867kJ·mol-1②2BO2(g)-B2O4(g)H2=-56.9kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式。26．（14分）麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）(1)A到B的反应类型是(2)E中官能团名称为(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为(4)F的结构简式是_____，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）________。(5)下列关于G的说法正确的是a．能发生加成反应b．能发生酯化反应c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能与盐酸反应e．能发生消去反应27．（16分）工业磷酸一铵(NH4H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)及禽SO4的废气，模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。(1)将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是（填编号）。A．SiO2B．稀盐酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液(2)写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______(3)操作l用到的玻璃仪