华师一附中2008届5月第二次押轴考试高三化学(名校压题卷).doc

华师一附中2008届5月第二次押轴考试化学6．室温时下列四组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH—)=1×10-13mol/L的溶液中：K+CI—SO42—NO3—B．c(H+)=10-1mol/L的溶液中：Na+Mg2+ClO—Cl—C．在使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl—、NO3—D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—7．下列说法错误的是：A．室温下：PH之和为14的氢氧化钠与硫酸等体积混合溶液一定呈中性B．室温下：PH之和为14的氨水与硝酸等体积混合溶液一定呈中性C．在莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的水溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH—)D．在浓度为0．1mol/L的NaHCO3的溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2整个过程中下列叙述不正确的是A．CH4的摩尔质量为16B．氮氧化合物可能会带来光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨等环境问题C．整个过程中转移电子数为1．60NAD．CH4都作还原剂氧化产物都为CO29．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：NH4++OH—NH3+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量或过量澄清石灰水反应时都可用以下离子方程式表示：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OD．表示C的燃烧热的热化学方程式：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110．5kJ/mol10．下列有关实验的说法正确的是A．为减少中和滴定的误差锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用B．可用酸性高锰酸钾除去甲烷中少量的乙烯C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视刻度线会引起溶液浓度偏高D．欲配制质量分数为10%的CuSO4的溶液可将10克CuSO4·5H2O溶解在90克的水中11．将过量CO2分别通入下列物质的溶液中溶液不会变浑浊的是A．饱和Na2CO3B．NaAlO2C．CaCl2D．C6H5ONa12．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－][nB．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式为：D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键13．在100mL硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液中SO的物质的量浓度为0.10mol/L当向此溶液中加入0.30mol/L的NaOH溶液100mL时生成的白色沉淀恰好不再溶解。过滤则所得滤液中AlO2－的物质的量浓度为（设混合反应后的体积为前两种溶液体积之和）A．0.025mol/LB．0.050mol/LC．0.20mol/LD．0.25mol/L26．（16分）短周期的四种元素A、B、C、D原子序数依次增大A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍A和C可以形成化合物CA3；B和D的原子序数之比为3：4。（1）写出下列元素的元素符号：A_______B________C________D________。（2）由四种元素中的任三种分别组成的甲、乙两种化合物甲属于盐类其溶液呈酸性甲的化学式是________________请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因___________________________；乙为常见的天然高分子化合物写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式____________________________。（3）丙、丁两种化合物它们均含有上述四种元素既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应；丙是一种盐丙的名称是_________（任写一种）；丁为有机物且是同类有机物中相对分子质量最小的在一定条件下还可形成高分子化合物丁的结构简式为