优化探究高考化学总复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(一)物质的量摩尔质量一、选择题1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子解析：每个He原子含有2个电子而氦分子是单原子分子0.5mol氦含有1mol电子D选项错误。答案：D2．下列叙述中正确的是()①在标准状况下0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时它一定处于标准状况下③标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥解析：①错在不是任何物质只能是气体。②结论太片面1mol气体在温度和压强符合一定关系时也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。答案：D3．在两个密闭容器中分别充有质量相等的甲、乙两种气体它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)则分子数：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)则气体的压强：甲＞乙D．若M(甲)＞M(乙)则气体的体积：甲＜乙解析：由质量和密度相等可知气体体积相等D错误；等质量的气体其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比若M(甲)＜M(乙)则分子数：甲＞乙A错误；若M(甲)＞M(乙)则物质的量：甲＜乙又气体体积相同故气体摩尔体积：甲＞乙B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体摩尔质量与压强成反比C正确。答案：C4．设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A．常温常压下100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下当活泼金属转移2NA个电子时可从盐酸中置换产生44.8LH2C．15gCHeq\o\al(＋3)中含有的电子数为0.8NAD．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA解析：A选项硫酸溶液中水中也含有氧原子A项错误；B选项生成1molH2标准状况下体积为22.4LB项错误；15gCHeq\o\al(＋3)为1mol含有8mol电子C选项错误。D选项由结构式H—O—O—H可知一个H2O2中含有一个非极性共价键正确。答案：D5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：A中体积相同时二者的物质的量相同因两物质的摩尔质量不同所以质量不同由ρ＝eq\f(mV)知二者的密度不同A错；B中原子数相同时分子数也相同12C18O与14N2中子数之比为8∶7B错；C中体积相等则分子数相等1个12C18O分子中含有14个电子1个14N2分子中也含有14个电子C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同所以质子数不同D错。答案：C6．(2013年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag则该混合物()A．所含共用电子对数目为(eq\f(a7)＋1)NAB．所含碳氢键数目为eq\f(aNA7)C．燃烧时消耗的O2一定是eq\f(33.6a14)LD．所含原子总数为eq\f(aNA14)解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2n(CH2)＝eq\f(a14)mol一个CH2可形成三个共用电子对所含共用电子对数＝eq\f(3a14)molA选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键共含有eq\f(a7)mol氢原子B选项正确；C选项没有注明标准状况下错误；所含原子总数＝eq\f(3a14)molD选项错误。答案：B7．(2014年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下0.2molFe与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下1LpH＝13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3eq\o(=====\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成28gN2时转移的电子数目为3.75NA解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====\s\up7(高温))Fe3O4＋4H20.2molFe反应