【赢在高考】2013高三化学一轮复习 11.2晶体结构与性质练习 苏教版.doc

第2讲晶体结构与性质随堂演练巩固1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的()A.B.C.D.【解析】该晶胞中含X的个数为含Y的个数为含Z的个数为1故化学式为。【答案】A2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响它的晶体将采取密堆积结构原因是分子晶体中()A.化学键是共价键B.占据晶格结点的微粒是原子C.分子间作用力无一定方向性D.三者都是【解析】分子晶体的晶格结点是分子分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除A、B、D。【答案】C3.下列各项所述的数字不是6的是()A.在NaCl晶体中与一个最近的且距离相等的的个数B.在金刚石晶体中最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中最小的环上的碳原子个数【解析】在二氧化硅晶体中每个最小环上有6个Si原子和6个O原子共含原子12个。【答案】C4.干冰是一种面心立方体结构即每8个分子构成立方体且在6个面的中心又被一个分子占据在每个分子周围最近且等距离的有()A.4个B.8个C.12个D.6个【解析】与顶点距离最近的分子是在面心上在一个小立方体中与顶点等距离的分子共有3个由于在面上所以其被2个立方体所共用只有二分之一属于此立方体因此属于此立方体的部分只有。顶点上的为8个立方体共用因此在每个分子周围最近且等距离的有。【答案】C5.下列判断错误的是()A.沸点:B.熔点:C.酸性:C.碱性:【解析】A项错误分子间存在氢键沸点最高、分子间不存在氢键只有范德华力组成和结构相似的分子相对分子质量越大其分子间作用力越大沸点越高故正确顺序应该为:;一般情况下熔点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体所以B正确;C项正确一般元素非金属性越强对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确一般元素金属性越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。【答案】A6.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元O处于中心Si处于4个顶角B.最小的环上有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上Si和O原子数之比为1∶2D.最小的环上有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体为空间网状结构存在硅氧四面体结构硅处于中心氧处于4个顶角所以A项错误;在晶体中每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)所以D对B、C都错误。【答案】D7.石墨能与熔融金属钾作用形成石墨间隙化合物钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物其化学式可写作K其平面图形见下图则x值为()A.8B.12C.24D.60【解析】图中画出的一个个小三角形相当于晶胞。在晶胞中含有4个C原子含有K原子的个数为所以x等于C、K原子个数比即为8∶1。【答案】A8.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有2个和4个B.晶体中每个周围有6个每个周围有6个C.晶体中与每个距离最近的有8个D.晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1【解析】晶胞类似于NaCl晶胞每个晶胞含有4个和4个。晶体中每个周围有6个每个周围有6个。晶体中与每个距离最近的有12个。晶体中每个中的氧折算成0价氧原子与-2价氧原子其数目比为3∶1。【答案】BD9.根据题中给出的信息回答下列问题:(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素X的原子序数小于Y。已知:X原子核外没有未成对电子则X是元素(填元素符号);Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形则Y是元素(填元素符号)基态Y原子的轨道表示式为。(2)已知A和B为第三周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示:A通常显价;A的电负性与B比较:AB(填”<““>“或”=“)。(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物和中适合做录音带磁粉原料的是。(4)某配合物的分子结构如下图所示其分子内不含有(填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键(5)科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构