【赢在高考】2013高三化学一轮复习 7.1化学反应速率练习 苏教版.doc

专题七化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率1.（原创、组合题）下列说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂能加快反应速率B.温度越高催化剂的催化效果越好C.食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是”负催化剂”能使氧化还原反应的反应速率减小D.升高温度吸热反应和放热反应的反应速率都加快【解析】二氧化锰并不是”万能”催化剂它只能催化某些反应A项错误;许多催化剂在某特定温度下催化效果最好称此时该催化剂催化活性最高B项错误;食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是还原剂消耗包装袋中的氧气从而保护食品不被氧化C项错误;升高温度吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快D项正确。【答案】D2.在一容积可变的密闭容器中通入1mol和3mol发生反应在时刻达到平衡。保持温度和压强不变在t时刻再通入一部分反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()【解析】通入氨气的瞬间氨气浓度增大逆反应速率增大而此时氮气和氢气浓度没变正反应速率不变随后随着反应进行氮气和氢气浓度逐渐增大正反应速率随之逐渐增大最后又达到平衡。【答案】B3.可使酸性溶液褪色可作该反应的催化剂)依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是()【解析】对比A、B两组B组中浓度大反应速率快对比B、C两组C组温度高反应速率快对比C、D两组D组中有催化剂反应速率快。综上分析D组反应最快。【答案】D4.一定条件下可逆反应:H<0达到化学平衡后改变某一条件时下列说法错误的是()A.加入催化剂v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B.降低温度v(正)、v(逆)都减小且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数C.增大压强v(正)、v(逆)都增大且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数D.通入氩气v(正)、v(逆)都增大且v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率A项正确;该反应为放热反应降温时正、逆反应速率都减小且平衡向右移动B项正确;该反应为气体物质的量减小的反应增大压强时正、逆反应速率都增大且平衡向右移动C项正确;恒容通入氩气正、逆反应速率均不变平衡也不发生移动D项错误。【答案】D5.(2011安徽理综28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程利用Fe粉和溶液反应探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前:①先用0.1洗涤Fe粉其目的是然后用蒸馏水洗涤至中性;②将溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的对脱氮的影响应向溶液中通入(写化学式)。(2)下图表示足量Fe粉还原上述溶液过程中测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出时刻前该反应的离子方程式。t时刻后该反应仍在进行溶液中的浓度在增大的浓度却没有增大可能的原因是。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设请你完成假设二和假设三:假设一:溶液的pH;假设二:;假设三:;……(4)请你设计实验验证上述假设一写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的浓度可用离子色谱仪测定)【解析】(1)用0.1溶液洗涤铁粉是为了除去铁粉表面的铁锈;为了防止空气中的对脱氮的影响应向溶液中通入惰性气体或等以排出空气中的氧气。(2)分析题图中的数据不难看出前的一段时间内cc不断增大c不断减小从而不难写出该反应的离子方程式;t后图中c逐渐减小但趋势不明显而溶液的pH[或c]也基本不变且pH接近7此时应考虑水解转化为的反应。(3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、固体反应物的表面积和催化剂等结合本题的反应来看压强对反应没有影响也不是催化剂的原因所以应当从浓度、温度和固体反应物的表面积方面去考虑影响速率的因素。(4)本题要注意对实验变量和实验条件的控制。既然是验证溶液的pH对反应速率的影响那么就要控制其他变量相同只改变溶液的pH。【答案】(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质生成的水解(或和溶液中的结合)(3)温度铁粉颗粒大小实验步骤及结论:①分别取等体积、等浓度的溶液于不同的试管中;②调节溶液呈酸性且pH各不相同并通入;③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的浓度。若pH不同的溶液中测出的浓度不同表明pH对脱氮速率有影响否则无影响。(4)(本题属于开放性试题合理答案均可)