【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第11章 几种重要的金属 电化学练习 新人教版.doc

本章综合提升高频考点专练考点1镁铝及化合物的性质应用1．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝eq\f(1000b11.2V)B．p＝m＋eq\f(Vc125)C．n＝m＋17VcD.eq\f(53)m<p<eq\f(179)m解析：着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol根据题意写出物质之间的关系式：Mg～H2↑Al～eq\f(32)H2↑；xmolxmolymol1.5ymol故x＋1.5y＝eq\f(b22.4)①H2SO4——H2——2KOH——K2SO4eq\f(b22.4)molc·V·10－3mol得：eq\f(b22.4)×2＝c·V×10－3②故A项正确。沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3：则n＝m＋m(OH－)＝m＋(2x＋3y)×17eq\o(=====\s\up7(代入①②结果))m＋c·V·17×10－3故C错。沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO计算方法类似：p＝m＋(x＋1.5y)×16eq\o(=====\s\up7(代入①②结果))m＋eq\f(cV125)B项对。MgOp1＝eq\f(m24)×40＝eq\f(5m3)；若全部是Al则Al→MgOp1＝eq\f(m24)×40＝eq\f(5m3)；若全部是Al则Al→Al2O3p2＝eq\f(m27)×eq\f(12)×102＝eq\f(179)m。当然实际应介于二者之间。答案：C2．(2009·山东)金属铝的生产是以Al2O3为原料在熔融状态下进行电解：2Al2O3eq\o(=====\s\up7(750～970℃)\s\do5(通电Na3AlF6))4Al＋3O2↑请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_______________________________________________。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝解析：本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利用电解Al2O3冶炼Al因Al2O3熔点高通过加冰晶石降低其熔点降低生产成本。电解时阳、阴极电极材料均为石墨因阳极生成O2高温下O2将石墨氧化为CO2所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源减少废弃物排放可将回收铝做成铝锭。答案：(1)降低Al2O3的熔化温度(2)下层(3)碳素(或石墨)阳极(4)c考点2原电池原理的应用——化学电源3．(2009·广东)可用于电动汽车的铝­空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液铝合金为负极空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时电子通过外电路从正极流向负极解析：B项负极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－总反应为4Al＋3O2＋4NaOH＋6H2O===4Na[Al(OH)4]从总反应看电池工作过程中电解液的pH增大B、C不正确；电池工作时电子通过外电路由负极到正极D项不正确。答案：A4．(2009·山东)Zn­MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋。会加速某电极的腐蚀其主要原因是_________________________________________________