2014届高三化学一轮 练出高分 10.1探究型实验题 新人教版.doc

2014届高三化学一轮练出高分10.1探究型实验题新人教版1．有一固体混合物X可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X粉末充分加热有气体产生。Ⅱ.取一定量X粉末加入足量的蒸馏水粉末全部溶解得到无色溶液。Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液在火焰上灼烧产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液滴入KMnO4酸性溶液紫红色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液用惰性电极电解开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉­碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。(1)根据实验Ⅳ可判断一定不存在的物质是__________。(2)X的成分是________(填化学式)。(3)实验Ⅴ中0→t1时间内两个电极上的电极反应式为阳极：_______________________________________________________________；阴极：_____________________________________________________________。(4)0→t1时间内溶液pH升高比较缓慢的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。答案(1)NaNO2(2)NaCl与NaHCO3(3)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)(4)HCOeq\o\al(－3)＋OH－===COeq\o\al(2－3)＋H2O解析根据Ⅰ、Ⅱ推断无碱式碳酸镁含有NaHCO3根据共存情况无Al2(SO4)3；根据Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ推断无K2CO3、NaNO2一定含有NaCl所以该粉末是由NaCl和NaHCO3组成的。用惰性电极电解NaCl和NaHCO3的混合液时阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(当Cl－全部放电后4OH－－4e－===2H2O＋O2↑)。由于OH－＋HCOeq\o\al(－3)===H2O＋COeq\o\al(2－3)所以pH升高。2．SO2是一种大气污染物某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法设计如下方案：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液则B中所盛试剂为__________C中反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(2)为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置与A1装置相比A2装置的优点是_____________________________________(任写一点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2“吸收液”中可能含有OH－、SOeq\o\al(2－3)、SOeq\o\al(2－4)、HSOeq\o\al(－3)等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、2mol·L－1HNO3、1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SOeq\o\al(2－3)和HSOeq\o\al(－3)完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中用胶头滴管取1mol·L－1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊则溶液中存在SOeq\o\al(2－3)或SOeq\o\al(2－4)。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________。步骤3：答案(1)品红溶液SO2＋I2＋2H2O===SOeq\o\al(2－4)＋2I－＋4H＋(2)①不用加热安全性能高；②易于控制反应进行反应更充分(3)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红再滴入过量2mol·L－1盐酸振荡若品红褪色(或有气泡)则“吸收液”中存在SOeq\o\al(2－3)。步骤3：用试管取适量滤液向其中(或小烧杯中)滴入过量的1mol·L－1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液再滴入2～3滴(或过量)的2mol·L－1盐酸]振荡若出现白色沉淀(或品红溶液褪色或有气泡)则“吸收液”中存在HSOeq\o\al(－3)。解析(1)B、C、D分别验证SO2的漂白性、还原性和