2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-1-2 化学常用计量.doc

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-1-2化学常用计量1．(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下0.1molCl2溶于水转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项中0.1mol氯气溶于水仅有少量Cl2与水反应转移的电子数远小于0.1NA故A错。B项中n(H2O)＝eq\f(18g18g·mol－1)＝1mol含有3mol原子故B正确。C项中在标准状况下CH3CH2OH为液态故C错。D项中常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol故D错。答案：B2．(2012年石家庄模拟)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液把所得沉淀过滤、洗涤、干燥得到的固体质量不可能是()A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g解析：100mL1mol/LBa(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得到的固体质量最大值为0.1molBaSO4与0.1molFe(OH)3的质量之和即34g故A不可能。答案：A3．(2012年高考海南卷)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋2)溶液中恰好完全反应则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol完全反应后失电子0.006mol若M的化合价由＋5变为x则(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol可得x＝＋2。答案：B4．(2012年大理模拟)同温度下在两个等体积的密闭容器中分别充入氦气、氮气两种气体当它们的密度都相同时这两种气体的物质的量之比是()A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1解析：由题意两种气体质量相等其物质的量与摩尔质量成反比即n(He)∶n(N2)＝eq\f(28g·mol－14g·mol－1)＝7∶1。答案：D5．硫酸是工业上应用最广泛的强酸其生产流程包括含硫矿石的燃烧―→SO2的氧化―→SO3的吸收请完成下列问题。(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO222.4L和O211.2L在一定条件下充分反应生成SO3的物质的量________1mol(填>、＝或<)其理由是_______________________________________________________________________。(2)密度为1.84g·cm－3浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________。用此浓H2SO4配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4需浓H2SO4的体积为________mL配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、________等；配制过程中定容时仰视刻度线结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)SO2转化为SO3的反应是可逆反应：2SO2＋O22SO3可逆反应都有一定的限度不能进行彻底标准状况下22.4LSO2和11.2LO2不能完全反应生成的SO3小于1mol。(2)c(H2SO4)＝eq\f(1000mL·L－1×1.84g·cm－3×98%98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。用该浓硫酸配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸需该浓硫酸的体积为eq\f(500mL×0.5mol·L－118.4mol·L－1)≈13.6mL配制溶液时所用仪器除量筒和烧杯外还需要500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管定容时仰视刻度线会使所配溶液的体积偏大浓度偏小。答案：(1)<该反应为可逆反应1molSO2不会完全转化为SO3(2)18.4mol·L－113.6500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管偏小6．(创新预测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A．0.1molCl2参加反应转移的电子数一定为0.2NAB．0.1molO2参加反应转移的电子数一定为0.4NAC．0.1molAl参加反应转移的电子数一定为0.3NAD．0.1molFe参加反应转移的电子数一定为0.2NA解析：Cl2在反应中不一定只作氧化剂如Cl2跟