2013年高考化学二轮复习 1-1-2 化学常用计量考点研习课件.rar

第2讲化学常用计量[例1](2012年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子[答案]A关于NA的判断与计算，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，解题时要注意以下几点：1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等不能由体积计算物质的量；常温常压下气体摩尔体积未知，也不能根据气体体积计算物质的量。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2、P4等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。(5)Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1；NaHSO4、NaHCO3晶体中阴、阳离子个数比均为1∶1。3．氧化还原反应本质电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4．弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，1L1mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－数目小于NA，1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目更小于NA。5．一些特殊的反应(1)可逆反应如1molN2与3molH2反应生成NH3的数目小于2NA。(2)标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数介于0.5NA至0.75NA之间(2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)1．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：气体摩尔体积为22.4L·mol－1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA；B项中C2H4和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4L·mol－1计算Cl2的物质的量。答案：D[例2](2012年烟台模拟)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。则原溶液中的Na＋的浓度(mol/L)为()A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a[答案]D不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：2．由守恒的观点出发——运用稀释定律求：(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。[例3](2012年无锡质检)下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl[解析]俯视读数会使刻度线在液面之上，溶液体积偏小，浓度偏大；量筒的使用应遵循“大而近”的原则，量5.2mL溶液应选规格为10mL的量筒；托盘天平只能精确到小数点后一位，即25.2g。[答案]B2．分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差