2012高考化学总复习 7.3化学平衡的移动课时检测 苏教版.doc

2012高考总复习课时检测：7.3化学平衡的移动（苏教版）题组一平衡移动原理及其应用1．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0该反应达到平衡后下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强解析：选A。根据C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0可知该可逆反应的正反应为气体的物质的量增大的吸热反应根据平衡移动原理升高温度和减小压强平衡向正反应方向移动。2．(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变压强增大Y的质量分数减小D．体积不变温度升高平衡向逆反应方向移动解析：选C。本题考查了化学平衡移动原理。根据题目信息可得在温度相同的条件下当体积扩大到原来的两倍时Y的浓度降低的倍数小于2所以可确定增大体积平衡正向移动；根据平衡移动原理增大体积平衡向体积增大的方向移动因此A错误C项正确。当体积相同时温度升高Y的浓度增大即平衡正向移动所以此反应的正向为吸热反应B、D错误。3．(2009年高考广东卷)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端抽真空后引入适量碘并封管置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)。下列说法正确的是()A．在不同温度区域TaI4的量保持不变B．在提纯过程中I2的量不断减少C．在提纯过程中I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比解析：选C。本题考查了化学平衡的移动和化学平衡常数。在高温区TaS2反应生成TaI4气体气体蒸发至低温区从而在低温区重新生成TaS2一段时间后杂质留在高温区TaS2在低温区从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同TaI4的量与温度高低有关并非保持不变A错误；因为是在同一密闭系统中由质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少而是充当一个“搬运工”的角色将TaS2从高温区转移到低温区B错误C正确；平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比D错误。题组二化学平衡图象4．(2010年高考四川卷)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A．同温同压同z时加入催化剂平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时升高温度平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时增加压强平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时增加z平衡时Q的体积分数增加解析：选B。本题考查的知识点是化学平衡的移动意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中催化剂只能改变化学反应速率A错；由两个图象可知M的体积分数随着温度升高而降低即温度升高平衡右移故平衡时生成物Q的体积分数增加B正确；同为650℃、z＝2.0压强为1.4MPa时y(M)＝30%而压强为2.1MPa时y(M)＝35%即增大压强平衡左移故平衡时Q的体积分数减小C错；由图象可知同温、同压时若N的物质的量增加而M的物质的量不变则尽管z越大y(M)减小平衡右移但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量此时Q的体积分数减小D错。5．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)C．保持其他条件不变升高温度反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件使反应进程如图3所示则改变的条件是增大压强解析：选A。本题考查根据图象书写方程式、速率计算及外界条件对平衡的影响。根据图1中X、Y、Z物质的量的变化量之比可知A正确；前3min内用X表示的反应速率v(X)＝(2.0mol－1.4mol)÷2L÷3min＝0.1mol/(L·min)B错误；图2中T2的斜率较大T2>T1但平衡时T2温度下Y的体积分数较小说明升高温度平衡正向移动K增大C错误；图3中到达平衡时间缩短但平衡状态和图1一样改变的条件应该是使用的高效催化剂D错误。6．(2011年无锡模拟)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中反应达到平衡后SO2的平衡转化率(α)与体系总压