2012高考化学一轮复习 化学平衡的移动课时作业21 苏教版.doc

课时作业21化学平衡的移动时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分共48分)1．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系当升高温度时体系的平衡相对分子质量从26变为29则下列说法中正确的是()A．x＋y>z＋w正反应是放热反应B．x＋y>z＋w正反应是吸热反应C．x＋y<z＋w逆反应是放热反应D．x＋y<z＋w逆反应是吸热反应解析：eq\x\to(M)＝eq\f(mn)m为定值eq\x\to(M)增大n减小。若x＋y>z＋w升高温度平衡向吸热反应方向移动正反应为吸热反应；若x＋y<z＋w升高温度平衡向吸热反应方向移动逆反应为吸热反应。答案：BD2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高'②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响且甲的压强较高'③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响且甲的温度较高'④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．②③C．③④D．①④解析：催化剂的效率越高化学反应速率越快达到平衡所需时间越短但催化剂不能使化学平衡发生移动故①不正确④正确；温度越高、压强越大化学反应速率越快达到平衡所需时间越短由于所给反应为气体分子数减少的反应增大压强平衡向正反应方向移动使α甲>α乙又知反应为放热反应温度升高时平衡向逆反应方向移动α甲<α乙③正确②不正确。答案：A3．在某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生如下可逆反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：c(A)·c(B)＝c(C)·c(D)若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍其A的转化率不变则B的转化率为()A．60%B．24%C．4%D．40%解析：在温度不变扩大容器容积至原来10倍时A的百分含量不变说明该反应前后体积守恒则a＋1＝1＋1所以a＝1。然后设B转化的物质的量为x依据平衡的“三段式”解法可得到：(2－x)(3－x)＝x2从而解得x＝1.2mol。B的转化率为：eq\f(1.2mol3mol)×100%＝40%。答案：D4．反应A2＋B22AB在温度或压强改变时AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是()A．A2、B2、AB均为气体正反应放热B．AB为气体A2、B2中最少有一种为非气体正反应放热C．AB为气体A2、B2中最少有一种为非气体正反应吸热D．AB为液体A2、B2中最少有一种为非气体正反应吸热解析：由图像可知500℃时AB%比300℃时AB%要低说明升高温度平衡左移正反应放热。300℃时加压AB%减小说明加压平衡左移左边气体化学计量数小于右边即A2、B2中至少有一种为非气体故选B。答案：B5．(2011·江苏宿迁调研)某可逆反应L(s)＋G(g)3R(g)；ΔH>0右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示()A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率解析：首先考虑横坐标温度升高平衡右移则A、B不正确。再考虑在同一温度下增大压强平衡左移则B、D不正确。答案：C6．可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)(正反应是放热反应)在一定温度条件下反应体系中B的体积分数与压强的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A．m＋n<pB．n>pC．X点时混合物的v正>v逆D．X点时混合物的反应速率比Y点时混合物的反应速率小解析：A是固态所以压强改变平衡移动的方向决定于n与p的相对大小。根据图像可知压强越大平衡体系中B的体积分数越大说明增大压强平衡向逆反应方向移动即逆反应方向是气体体积减小的方向故n<p所以选项AB选项均错误。根据图像可知X点时B的体积分数大于同压强下平衡时B的体积分数故X点平衡应向正反应方向移动所以v正>v逆。Y点对应压强比X点对应压强大故Y点反应速率比X点反应速率大。答案：CD7．(2010·江苏卷)在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1)：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a