2012高考化学一轮复习 第8章第4节 难溶电解质的溶解平衡课后限时作业 新人教版.doc

2012高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课后限时作业新人教版一、选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Kspc(Cl－)或c(Ag＋)越大越能抑制AgCl的溶解AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01mol/L②中c(Cl－)＝0.04mol/L③中c(Cl－)＝0.03mol/L④中c(Cl－)＝0⑤中c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)Ksp＝1.1025×10－10下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时向c()＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体c()增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体则该溶液中c(Ba2＋)＞c()D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体则该溶液中c()减小【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c()的乘积故饱和溶液中c()＝1.05×10－5mol/L再加入BaSO4固体不溶解c()不变A错误；溶度积常数只与温度有关B错误；加入Na2SO4固体溶解平衡向左移动c(Ba2＋)减小C错误；加入BaCl2固体溶解平衡向左移动c()减小D正确。【答案】D4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)（）A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO溶液的pH升高B．给溶液加热溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体Ca(OH)2固体质量不变【解析】向平衡体系中加入CaOCaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大平衡向左移动由于温度不变Ksp不变所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡c(Ca2＋)、c(OH－)未变pH不变［但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了Ca(OH)2的量增大了］；给溶液加热Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小所以又会有少量Ca(OH)2析出c(OH－)减小pH减小；加入Na2CO3溶液部分Ca(OH)2转化为CaCO3固体质量增加；加入NaOH(s)平衡左移Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C6．已知25℃时电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液则下列说法中正确的是（）A．25℃时0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解析】A项HF为弱酸0.1mol/LHF溶液pH＞1；B项Ksp只与温度有关；C项混合后成0.1mol/LHF溶液设0.1mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol/L则＝3.6×10－4x≈6×10－3mol/L混合后c(Ca2＋)＝0.1mol/L0.1mol/L×(6×10－3mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10应有CaF2沉淀生成。【答案】D7．已知在25℃时FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．向H