2012高三化学一轮复习 电解质溶液.doc

电解质溶液1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．H2O的电子式为H＋[eq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··))eq\o(\s\do4(··))eq\o\al(··)H]－B．4℃时纯水的pH＝7C．Deq\o\al(162)O中质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)解析：A项H2O的电子式为Heq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)H；B项4℃时纯水的pH大于7；C项Deq\o\al(162)O中质量数之和为20质子数之和为10故C正确；D项273K、101kPa时无气态水。答案：C2．冰醋酸中加水稀释时溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中正确的是()解析：冰醋酸为纯醋酸没有水作溶剂难以电离出氢离子。随着水的加入在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加稀释到一定程度成为醋酸的水溶液则随水的增加溶液体积变大虽然电离程度也增加但以体积增大的因素占主要地位所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。答案：C3．常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)解析：A项点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度故c(Na＋)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。B项点②时pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C项点③时恰好完全反应生成CH3COONa因CH3COO－水解c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D项当CH3COOH较多生成CH3COONa少量时可能出现此离子浓度关系。答案：D4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合当混合溶液的pH＝10时强酸和强碱的体积之比为()A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析：pH＝10时c(H＋)＝1×10－10mol·L－1c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。eq\f(10－2mol·L－1·V(NaOH)－10－3mol·L－1×V(H2SO4)V(NaOH)＋V(H2SO4))＝1×10－4mol·L－1可得：eq\f(V(H2SO4)V(NaOH))＝eq\f(91)。答案：B5．相同温度下两种氨水A、B浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L则A和B的OH－浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析：对于氨水的稀溶液浓度越小电离程度越大因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小OH－浓度之比小于2。答案：B6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]所以c(OH－)＝eq\f(n(OH－)V)＝eq\f(\f(12)×0.01mol·L－1×V[Ba(OH)2(aq)]V[Ba(OH)2(aq)]＋V[(NaHSO4)(aq)])＝1×10－3mol·L－1解得eq\f(V[Ba(OH)2(aq)]V[NaHSO4(aq)])＝e