2011高考化学一轮复习《电离平衡》课件 人教大纲版.ppt

第十章电离平衡胶体第一节电离平衡知识点1强电解质和弱电解质问题1：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，两组概念的区别和联系？1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的；(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如、、等。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如、、少部分盐及H2O等。问题2：电离方程式的书写方法和规律？3．电离方程式的书写(1)强电解质用“”，弱电解质用“”。(2)多元弱酸电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸的电离方程式：(3)多元弱碱电离方程式写成，如氢氧化铁电离方程式：。2．电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关，即与自由移动的离子浓度有关，离子浓度大、离子所带电荷数多者，导电能力强。知识点2弱电解质的电离平衡问题3：电离平衡的建立和特征？4．电离平衡的建立弱一定温度下，在水溶液中的速率与的速率，溶液中各分子和离子的浓度都时，达到电离平衡状态。问题4：影响电离平衡的因素及电离平衡移动的规律？5．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：增大浓度电离平衡移动，溶质分子的电离程度。【思维延伸】要点深化电解质的强弱是由化合物本身的组成与结构决定的。具体的表现是在一定条件下的电离程度，能完全电离成离子的化合物就是强电解质，仅部分电离的化合物则是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系。即强电解质溶液若很稀，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度大而形成离子浓度大，导电能力也会很强。电解质的强弱与电解质的溶解性也无必然关系，溶解度大的不一定为强电解质，溶解度小的也不一定是弱电解质。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的高低。【例1】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是强酸，则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1;0.1mol/LCH3COOH与0.01mol/LCH3COOH溶液的ΔpH＜1；CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，不对。答案：C1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H＋浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同,B正确;pH＝3的两酸溶液稀释100倍时,盐酸pH＝5，而醋酸pH＜5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中加入对应的钠盐(NaCl)，c(H＋)不变，故D错。答案：B考点2影响电离平衡的因素1．内因：电解质本身的性质。2．外因(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。(3)同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然。(4)能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。要点深化外界条件的改变对电离平衡的影响，以0.1mol/LCH3COOH溶液为例说明(注意勒夏特列原理的应用)：【例2】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A选项中，溶液加水，平衡向微粒数增多的方向移动，即平衡向正反应方向移动；B选项中，溶液中加入NaOH后，溶液中