（淄博专版）中考化学复习 第一部分 九全 第四单元 金属课件 鲁教版-鲁教版初中九年级全册化学课件.ppt

第四单元金属化学方程式梳理1．金属的冶炼2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑2．Fe的化学性质3Fe＋2O2Fe3O4Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23．Cu的化学性质2CuO＋C2Cu＋CO2↑Cu(OH)2CuO＋H2O考点一金属材料1．金属材料的范围2.金属的物理性质3.合金生活中应用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金属是铝；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；合金形成是金属熔合金属也可以熔合非金属。考点二金属的冶炼1．常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分_______)、磁铁矿(主要成分_______)、菱铁矿(主要成分FeCO3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等。2．一氧化碳还原氧化铁pH试纸的精确度讲：在中考中关于工业炼铁易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。练：链接“随堂演练”P74T33．木炭还原氧化铜2Al2O34Al＋3O2↑考点三金属的化学性质1．金属与氧气的反应(1)通式：金属＋氧气―→金属氧化物(2)化学方程式(1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能其原因是铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜。(2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼即使在高温时也不与氧气反应。2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气。(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在_____之前。(3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式(1)金属与酸反应都产生气泡放出热量。(2)大多数溶液的颜色不发生变化但铁反应后生成＋2价的Fe2＋溶液由无色变为浅绿色。(3)金属与酸反应后溶液质量均增加。(4)K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应。3．金属与盐溶液的反应(1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属(2)反应发生的条件(可简记为“前置后盐可溶”)①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属；②反应中盐必须可溶于水。(3)常见金属与盐溶液的反应考点四金属的活动性顺序及其应用1．常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序：KCaNaMg_____Zn_____SnPb(H)_____HgAgPtAu2．金属活动性顺序表示的意义(1)金属的位置越靠前它的活动性就越_____。(2)位于_____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_____。(3)位于_______的金属能把_______的金属从它们的盐溶液里置换出来。3．金属活动性的重要应用(1)判断某些置换反应能否发生。①判断金属与酸能否反应：②判断金属与盐溶液能否反应：(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。①一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中Fe先与_______反应待_______反应完全再与__________反应。口诀：同金换多盐顺序正相反。②两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中_____先与Cu(NO3)2反应待___反应完全_____再与Cu(NO3)2反应。口诀：多金换同盐谁强谁先走。(4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。(5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。4．金属活动性顺序的探究实验(1)验证金属活动性顺序的方法①通过金属与O2反应的难易程度进行判断越活泼的金属越_____与O2反应。②通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断越活泼的金属与酸反应速率_______。③通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来则该金属A的活动性比金属B_____。(2)利用金属与盐溶液的反应情况判断三种金属的活动性顺序一般采用“取中”原则具体的步骤：①将要验证的金属按活动性顺序排列；②选择中间金属将中间金属放入两头金属的盐溶液中；或选择中间金属的盐溶液将两头金属放入中间金属的盐溶液中。如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序选用的试剂为_________________________(“两盐夹一金”)或__________________(“两金夹一盐”)。考点五金属的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈条件的探究实验(2)铁锈的主要成分为_______它的结构疏松不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应因此铁制品可以全部锈蚀。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铁锈是混合物其主要成分是氧化铁。(3)铁制品的防护①保持铁制品表面的_______和洁净。②在铁制品表面加___