春九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱课件1 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级全册化学课件.ppt

常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？一、常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质一、常见的酸探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。问题：在相条件下金属与酸发生置换反应越剧烈金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应放出氢气同时生成一种称为盐的化合物。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点并与同学们交流。2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验通过讨论对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色而非待测溶液本身变色。总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属反应现象越剧烈速度越快如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后不能生成氢气而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中金属元素的化合价不变酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳常见浓硫酸的溶质质量分数为98%密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气溶于水放出大量的热量有很强的吸水性。浓硫酸的特性你能得出答案吗？你能得出答案吗？你能得出答案吗？你能得出答案吗？第二节常见的酸和碱